【题目】使用玻璃、陶瓷等仪器的操作中不能承受温度急剧变化。下列操作不是基于上述原因的是( )
A.用排水法收集气体后,先移出导气管,后熄灭酒精灯
B.钠与水反应时,只取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
C.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,先加入二氧化锰,再加入浓盐酸,然后点燃酒精灯
D.氯化铵和氢氧化钙制氨气实验后,将大试管从铁架台上取下置于石棉网上,冷却后再洗涤
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【题目】运用铁及其化合物的知识,完成下列各题.
(1)下列物质跟铁反应后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是______ .
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中,其结果是_______ .
A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁
(3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 , 可行的办法是______ .
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉.
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【题目】某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O2,该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________。
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:______H2O2+______Fe2++_____OH-===______Fe(OH)3↓,该反应中H2O2表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,已知高锰酸钾产物为Mn2+,此时H2O2表现了______(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________。
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【题目】2010年7月19~28日,第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行,来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛。我国选派的四名选手全部获得金牌。中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍,总分位列第一。请你回答以下问题:
(1)下列说法中不正确的是________。
A.三氧化二铝属于碱性氧化物
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时,发生的主要是化学变化
C.光导纤维的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
(2)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________。
A.H2O B.NH4+ C.OH﹣ D.HCO3﹣ E.CH3COO﹣ F.Cl﹣
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如:酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物H++[:OH]-→H:OH
试指出下列两个反应中的酸或碱:
H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]-;该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。
CuCl2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2Cl-;该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。
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【题目】下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是
A. 含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2
B. 含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2
C. 含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2
D. 熔化时需克服离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2
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【题目】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤:①加入稀盐酸使溶液呈强酸性,再加入过量的BaCl2溶液。②加热干燥沉淀物。③过滤,用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。④称量n g样品,置于烧杯中。⑤加入适量蒸馏水使样品溶解。⑥将沉淀物冷却至室温后称量。⑦重复上述部分操作直到合格,最后得到m g固体。
试回答下列问题:
(1)上述实验操作的正确顺序是:_______________,在操作⑦中需要重复的操作是:_____。
(2)本实验中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能”或“不能”),理由是:__________。
(3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是:____________。
(4)步骤⑦的合格标准是:_______________。
(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:__________(列出算式,不需化简)。
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【题目】三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸过多症,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。三硅酸镁晶体化学式为Mg2Si3O8·nH2O。
(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的化学式________。
(2)写出该药物中和胃酸的化学方程式________。
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【题目】回答下列问题:
(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_______________________________;
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______________;
(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是____________________________;
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【题目】有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是( )
A.苯酚跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯能与溴水发生加成反应,乙烷不能与溴水发生加成反应
D.乙醛能与氢气发生加成反应,乙酸不能与氢气发生加成反应
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