【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为______。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(用元素符号表示),写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化方程式______。
(3)用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程______。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______(填化 学式)。
(5)②的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。
【答案】Ar ; Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ +Mg+→Mg2+ HClO4 NH3+H+= NH4+
【解析】
(1)表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar,其原子结构示意图为;
(2)Al是两性元素,故表中能形成两性氢氧化物的元素是Al;Al与氢氧化钾的化学方程式:2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑;
(3)用电子式表示Mg元素Cl元素形成化合物的过程+Mg+→Mg2+;
(4)非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性:Cl>N>S>C,故四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4;
(5)氨气溶于水得到氨水,和硝酸发生酸碱中和,生成硝酸和水,则氨气与硝酸溶液的离子方程式:NH3+H+= NH4+。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知: ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量(即分子的总键能)分别为:
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2
③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染的N2和CO2的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的29/30,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=_____。
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【题目】卤族元素中砹元素位于碘的后面,根据元素周期律推测砹及化合物最不可能具备性质( )
A.砹单质易溶于四氯化碳中B.砹化氢很不稳定易分解
C.砹单质在常温常压下是有色气体D.砹化银不溶于水或稀
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【题目】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,用电子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,也可用于自来水的杀菌消毒。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______________。
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【题目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是( )
A. 该物质中磷元素的化合价为+3
B. 22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023
C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D. 该物质分子中全是极性共价键
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【题目】磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂,遇水立即产生高毒性气体 PH3(沸点-89.7℃,还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.0500 mg/kg时为质量合格,反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品 中残留磷化物的质量以判断是否合格。
在C中加入100g原粮,E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:
(1)PH3的电子式为___________。仪器C的名称是___________。
(2)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________通入空气的作用是______________________。
(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制备NaH2PO2,制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化学镀镍, 同时生成磷酸和氯化物,请写出化学镀镍的化学方程式为______________________________。
(4)装置E中PH3被氧化成磷酸,充分反应后的吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用4.0×10-5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液 20.00mL,Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为:SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O(未配平),则滴定终点的现象为______________________________________________。
该原粮样品中磷化物(以PH3计)的残留量为__________________mg/kg。(保留三位有效数字)。
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【题目】十九大报告中指出,“大力保障和改善民生,让广大人民群众病有所医、老有所养。”茜草素H()对金黄色葡萄球菌的生长有抑制作用,一种合成茜草素的线路设计如下:
请回答下列问题:
已知:
(1)H中所含官能团的名称是__________________,C的名称是_________________。
(2)A→B反应类型是_______________。C→D反应类型是_______________。
(3)写出C→D的化学方程式:______________________________________________________。
(4)G的结构简式为____________X是A的加聚产物,则其顺式结构的结构简式为__________。
(5)写出E与乙二醇的缩聚反应的化学方程式:_____________________________________。
(6)芳香族化合物Y是B的同分异构体,同时符合下列条件的Y共有_______种。
A.1 mol Y能消耗 1 mol NaOH B.Y能与FeCl3溶液发生显色反应
C.苯环上有3个取代基
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【题目】由硫铁矿(主要成分:FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下:
下列说法不正确的是( )
A. 过程1,废气中含SO2
B. 过程2,试剂a为稀硫酸
C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾
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【题目】有关下列四组实验描述不正确的是
A. 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl
B. 利用装置乙可证明非金属性强弱:Cl>C>Si
C. 打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯内溶液上升到试管中
D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成
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