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【题目】18.4 mol·L1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L1硫酸。

1)①应取浓硫酸的体积为__________mL,稀释浓硫酸的操作是_______________________

②若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器有(填入编号)___________

③定容时,若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应___________

2)该浓硫酸的密度为1.84g·mL1,据此求出其溶质的质量分数___________

3)浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水,吸水后生成H2SO4·nH2O,则n___________

【答案】5.4mL 用量筒量取浓硫酸后,沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中,边倒边搅拌 CEFGH 重新配制 98% 1

【解析】

18.4 mol·L1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L1硫酸。

1)①应取浓硫酸的体积为,稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后,沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中,边倒边搅拌。

②若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、.50mL烧杯、100mL容量瓶。

③定容时,若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应重新配制。

2)该浓硫酸的密度为1.84g·mL1,利用公式求出溶质的质量分数。

3)由(2)中求出的浓硫酸的质量分数,求出100g该浓硫酸中含硫酸的质量和水的质量,考虑吸收16g水,然后换算成物质的量,便可求出n值。

1)①应取浓硫酸的体积为=5.4mL,稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后,沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中,边倒边搅拌。答案为:5.4mL;用量筒量取浓硫酸后,沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中,边倒边搅拌;

②实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶。答案为:CEFGH

③定容时,若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应重新配制。答案为:重新配制;

2)该浓硫酸的密度为1.84g·mL1,利用公式,求出溶质的质量分数w%===98%。答案为:98%

3100g该浓硫酸中含硫酸的质量为100g×98%=98g,含水的质量为100g-98g=2g,考虑吸收16g水,然后换算成物质的量,则n(H2SO4)=1moln(H2O)=1mol,很容易求出n=1

答案为:1

练习册系列答案
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【题目】已知下列反应:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1,试回答:

(1)CO的燃烧热ΔH=_______________

(2)在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为:________

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收,所发生的反应如下:CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·mol-1,则:

CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)ΔH=________kJ·mol-1(用含ab的代数式表示)

②标况下,11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后,放出的热量为_______kJ(用含ab的代数式表示)

(4)根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1,判断Q1Q2Q3的大小关系是____

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【题目】某实验小组欲探究浓硝酸的性质。

.木炭与浓硝酸反应:

1)甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式____________________________

2)乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据,其理由是________

3)乙同学设计了图2装置实验,木炭能燃烧,并产生红棕色气体。针对该实验现象,乙同学做出如下假设:

假设a_____________________________

假设b:红热木炭使HNO3分解产生NO2NO2可能具有助燃性,木炭燃烧;

假设c:红热木炭使HNO3分解产生O2,木炭与O2反应燃烧;

假设d:红热木炭使HNO3分解产生NO2O2,共同影响木炭的燃烧;……

4)设计实验证明假设b成立,请将实验方案补充完整。

实验方法:_____________________________________________________

实验现象:木炭在该气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色。

根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式__________________

.设计硝酸在不同条件下分解实验,方案见下表:

5)分析上述现象,得出使硝酸成功分解的关键是____________________________

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【题目】元素①~⑩在周期表中的位置如下表所示:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

回答下列问题:

1)最外层电子数为2的元素有________(填元素符号);⑨的简单离子结构示意图为________,①与⑥以原子个数比为11形成的化合物的电子式为________,用电子式表示⑦与⑩形成化合物的过程________________________

2)①与④两种元素形成相对分子质量为42的链状化合物的结构简式为________;①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为______,该盐中含有的化学键有______

3)高温灼烧⑦与⑩两种元素形成的化合物时,火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制备,工业上冶炼该单质的化学方程式为________

4)④、⑤、⑥的气态氢化物中最稳定的是________

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①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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A. x=0.4a2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

B. x=0.6a2Br+Cl2===Br2+2Cl

C. x=a2Fe2++2Br+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl

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