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    实验中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是

    [　　]

    A．

    1000 mL、212 g

    B．

    950 mL、201.4 g

    C．

    500 mL、286 g

    D．

    任意规格、572 g

    答案：A
    解析：

    要950 mL需配制1000 mL；n(Na2CO3)＝2 mol·L－1×1 L＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g·mol－1＝212 g．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为ρg?cm-3），则溶质的质量分数为
    100w
    w+V
    %
    100w
    w+V
    %
    ，物质的量浓度为
    1000ρw
    M(w+V)
    mol/L
    1000ρw
    M(w+V)
    mol/L
    ，该温度下此盐的溶解度为
    100w
    V
    g
    100w
    V
    g
    ．
    （2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
    ①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台（带铁圈）外，还需要仪器的名称为
    蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    ．
    ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用60mL，2mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为
    11.7g
    11.7g
    ，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度
    ＜
    ＜
     2mol?l-1（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号 反应物 催化剂
    ① 10mL2% H2O2溶液 无
    ② 10mL5% H2O2溶液 无
    ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是
     
    ．
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    Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
    （1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因
     
    ，计算H2O2的初始物质的量浓度
     
    ．（保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为

    A. 950mL, 201.4g    B. 1000mL，212g       C. 500mL, 286g      D. 1000mL, 201.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠的质量分别是                                                                 (      )

    A.1000mL, 212 g      B.950mL, 201.4g          C.500 mL, 286g     D .任意规格，572g

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