25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是
A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))
C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C
【解析】
试题分析:
A、在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A项正确;
B、B点时溶液pH等于7,为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+),故B项正确;
C、在A点是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C项不正确;
D、在C点,由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D项正确。
考点:考查盐类的水解、离子浓度大小比较
点评:题考查了盐类的水解、离子浓度大小比较,难度中等。解题的关键是掌握好酸碱的反应时量的关系,并根据酸碱的量来分析溶液中离子浓度的大小。
科目:高中化学 来源:2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学文试卷(解析版) 题型:?????
下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A.HF B.NaCl C.HCl D.K2SO4
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科目:高中化学 来源:2014-2015北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(6分)实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。
(1)用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________(填序号)。
①天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥50 mL容量瓶 ⑦100 mL容量瓶
(2)需要称取NaCl固体的质量是__________。
(3)量取20 mL AgNO3溶液,当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应,则c(AgNO3)=____。
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科目:高中化学 来源:2014-2015北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是
A.有刺激性气味、密度比空气小 B.遇氯化氢产生白烟
C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.其水溶液能使酚酞溶液变红
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(13分)(1)有人研究证明:使用氯气作自来水消毒剂,氯气会与水中有机物反应,生成如CHCl3等物质,这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是 (填序号)。
A.明矾 B.二氧化氯 C.臭氧 D.高铁酸钠(Na2FeO4)
(2)高铁(VI)酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有:次氯酸盐氧化法(湿法)和高温过氧化物氧化法(干法)等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁(III)盐,写出该法的离子方程式: 。
(3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应:3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式: 。
②用高铁(VI)电池作电源,以Fe作阳极,以Cu作阴极,对足量KOH溶液进行电解,当有0.1molK2FeO4反应时,在电解池中生成H2 L(标准状况),同时生成Fe(OH)3= mol。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据:
含锌废水水质 | 经处理后的水国家环保标准值 | |
Zn2+浓度/(mg·L-1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1~5 | 6~9 |
经处理后的废水pH=8,此时废水中Zn2+的浓度为 mg/L(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×1017), (填“符合”或“不符合”)国家环保标准。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于如图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子从铜电极通过检流计流向锌电极
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-===H2↑
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合,若混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液的pH
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
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科目:高中化学 来源:2014-2015重庆市高一上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B.Na2O2与CO2反应,Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
C.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液,则放出氢气的体积(同温同压下)不相等
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市丰台区高三第一学期期末练习化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2:,并探究其化学性质。
I.如图,用浓HNO3,和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。
(1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
(2)①装置中NaOH溶液的作用是 。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤。
③你认为此装置是否合理,并说明原因 。
如果不合理,同时在原装置上改进;如果合理,只需说明原因。
Ⅱ.为了探究的热稳定性,探究小组按下图装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去)
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2:晶体并加热,观察到试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末;用U型管除去红棕色气体,在集气瓶中收集到无色气体。
【解释与结论】
(3)①红棕色气体是 。
②根据现象判断在加热条件下可以分解,其化学反应方程式为 。
Ⅲ.利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤、洗涤、干燥,得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
温度/℃ | 35 | 50 | 70 | 95 |
样品颜色 | 深蓝色 | 深蓝色 | 浅绿色 | 暗蓝色 |
样品中碱式碳酸铜 的质量分数/% | 90.9 | 92.7 | x | 92.0 |
(4)滤液中可能含有 ,写出检验的方法 。
(5)95℃时,样品颜色发暗的原因:____ 。
(6)70C时,实验得到2.38 g样品,取此样品加热至分解完全(杂质不分解),得到1.76 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。
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