练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    a mol和b mol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在适量氧气中恰好完全燃烧，生成CO2、H2O(g)、N2，在相同条件下，它们的体积比依次为12∶8∶1，则a∶b为（　）

    A．1∶1　　　　　　　　　　  B．3∶2

    C．2∶3　　　　　　　　　　  D．1∶2

     

    答案：D
    解析：

    解析：假设生成CO2、H2O(g)、N2的物质的量分别为12mol、8mol、1mol，则由N守恒知，b=2mol，2mol丙烯腈完全燃烧生成6mol CO2，另6mol CO2由燃烧生成，故其为1mol，a∶b=1∶2。

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
    O＞C＞Si
    O＞C＞Si
    ．
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，微粒间存在的作用力是
    共价键
    共价键
    ．
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
    Mg
    Mg
    （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是
    Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大
    Ca2+的离子半径大于Mg2+，MgO的晶格能大
    ．
    （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健
    Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
    Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
    ．
    （5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是
    ，B的结构式是
    H-C≡C-H
    H-C≡C-H
    ．
    （6）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出
    =-990.7
    =-990.7
    kJ的热量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________,该反应为_______________反应（选吸热或放热）。

    若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）

    ①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________

    　　 （a）容器中压强不变　 （b）混合气体中c（CO）不变

    （c）v逆(H2)=v正(H2O)　　 （d）c（CO）=c（CO2）

    （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO(g)＋H2O(g)　　 CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    　　　　 实验组

    温度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mo

    达到平衡

    所需时间　　　　　　　　 /min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为　　　　　 。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
    Ⅰ．（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式______。
    （2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）                           。
    （3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。
    Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、 乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2 mol N2

    3 mol H2

    1.5 mol NH3

    同种物质的体积分数相同

    乙

    a mol N2

    b mol H2

    1.2 mo l NH3

    （4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母)
    A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
    B．容器内的氮元素的质量不再变化
    C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3
    D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键
    （5）甲容器中氮气的转化率为         。
    （6）起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    在体积恒定的密闭容器中，充入3 mo l A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、
    0.6 mol  C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是
    [     ]
    A．2  
    B．1
    C．3
    D．4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案