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    6．根据所学实验知识，完成下列空白．
    （Ⅰ）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化

    （1）装置1适用于探究明显吸热的反应，例如2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示），反应过程中断裂的化学键有AB（填选项）
    A．离子键       B．极性共价键   C．非极性共价键
    （2）装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反应（或过程）的探究．若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面C（填选项）
    A．两边一样高      B．左高右低       C．右高左低       D．高低不确定
    （3）装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒，通过实验获得如下数据，则中和热△H=-56.8kJ•mol-1（计算结果保留一位小数）
    实验试剂及用量溶液温度
    t1t2
    ①50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
    ②50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
    ③50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃24.5℃
    （已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度．反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃-1•Kg-1，各溶液的密度均为1g•cm-3．）．下列关于该实验的说法正确的是AF．
    A．该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小
    B．可以用铜丝代替a仪器
    C．量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高
    D．其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高
    E．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
    F．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度．

    分析 （1）根据铵盐与氢氧化钙在搅拌作用下发生吸热反应，生成氯化钙、氨气和水；反应过程中铵根离子与氯离子之间的离子键断裂，铵根离子中氮氢极性共价键断裂；
    （2）金属铝与NaOH溶液的反应放热，空气膨胀；
    （3）根据量热计的构造来解答；
    先求出3次反应的温度差，判断有效性求出平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；
    A、酸碱浓溶液稀释过程中会放出大量热，酸碱稀溶液放热不明显；
    B、金属的导热性很好，会导致热量的散失；
    C、量取酸溶液时视线俯视，酸的体积偏小，放出热量偏小；
    D、中和热数值取决于酸、碱的强弱，与用量无关；
    E．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢，会导致热量的散失；
    F．酸、碱混合会放出热量．

    解答 解：（1）装置1适用于探究明显吸热的反应，铵盐与氢氧化钙在搅拌作用下发生吸热反应，生成氯化钙、氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；反应过程中铵根离子与氯离子之间的离子键断裂，铵根离子中氮氢极性共价键断裂，故AB正确；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；AB；
    （2）金属铝与NaOH溶液的反应放热，空气膨胀，压强增大，右侧U形管内的液面右高左低，故选C；
    （3）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒；
    3次实验反应前后温度差分别为：3.3℃，3.5℃，4.5℃，第三次误差较大，舍去，其他两次的平均值为3.4℃，50mL0.5mol•L-1HCl与50mL0.55mol•L-1NaOH完全反应，生成了0.025mol水，50mL．0.5mol•L-1HCl与50mL0.55mol•L-1NaOH的质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×$\frac{1mol}{0.025mol}$=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ•mol-1，
    A、酸碱浓溶液稀释过程中会放出大量热，酸碱稀溶液放热不明显，所以浓度不宜太大也不宜太小，故A正确；
    B、铜丝导热性很好，会导致热量的散失，不可以用铜丝代替a仪器，故B错误；
    C、量取酸溶液时视线俯视，酸的体积偏小，放出热量偏小，中和热数值偏小，故C错误；
    D、其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值不变，故D错误；
    E．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢，会导致热量的散失，中和热数值偏小，故E错误；
    F．测了酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸、碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故F正确；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；-56.8kJ•mol-1；AF．

    点评 本题考查化学反应中的热效应以及中和热的测定，明确实验装置及装置中各部分的作用、实验注意事项即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．与NH2-具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
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    A．A与B具有相同的电子层数
    B．A的金属活动性顺序排在Zn之后
    C．A与B能生成A2B3型固态化合物
    D．A元素的单质与B元素单质反应时，每消耗9 g A的同时消耗16g B

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如图1：

    已知有关化合物的相关数据如表所示：
    化合物相对分子质量密度（g•cm-3）溶解性沸点（℃）

    甲苯    		920.87难溶于水110.0
    苯甲酸钾160-易溶于水-
    苯甲酸1221.26微溶于水248.0
    苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
    合成：如图2（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物．
    对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤．
    对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥．
    请回答下列有关问题：
    （1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管．
    （2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”）．
    （3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由避免反应过快，使反应液从回流管上端喷．
    （4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；“④”的操作名称是冷却结晶；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净．
    （5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义．
    （1）下列说法正确的是abc（填序号）．
    a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
    b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质
    c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
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    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．58号元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第六周期ⅢA族B．第五周期ⅢA族C．第六周期ⅢB族D．第五周期ⅢB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
    B．将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA
    C．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的
    D．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

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