【题目】丰富多彩的生活材料：
（1）青奥会将于2014年8月在南京举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。
①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于___（填字母）。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。
a．强度小 b．耐腐蚀 c．密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___（填字母）。
a．金刚砂 b．石英 c．水玻璃
（2）生活中处处有化学，化学己渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①铝合金是生活中常见的材料，具有密度小、强度高的优良性能。其在空气中不易生锈的原因是___。
②玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生___腐蚀，生成的铁锈的主要成分是___（填化学式）。
（3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃反应制备氮化硅的化学方程式：___。
【答案】a b b 因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应4Al+3O2=2Al2O3，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化 SiO2 电化学（或吸氧） Fe2O3xH2O（或Fe2O3） 3Si+2N2
Si3N4
【解析】
（1）①聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物；
②根据合金的特点：熔点比成分金属低；硬度比成分金属大、性能和强度都优于纯金属进行解答；
③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英；
（2）①因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化；
②普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生电化学腐蚀，钢铁的腐蚀以电化学腐蚀中的吸氧腐蚀为主；
（3）已知高纯硅和氮气在
反应制备氮化硅，配平方程式即可。
（1）①聚氨酯属于有机高分子合成材料，属于有机聚合物；
故答案为：a；
②铝合金具有强度大、耐腐蚀、密度小于成分金属的特点；
故答案为：b；
③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英；
故答案为：b；
（2）①因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应4Al+3O2=2Al2O3，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化；
故答案为：因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应4Al+3O2=2Al2O3，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化；
②普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生电化学腐蚀，钢铁的腐蚀以电化学腐蚀中的吸氧腐蚀为主，负极反应为Fe2e=2Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e═4OH-，总反应为2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O（或Fe2O3）；
故答案为：SiO2；电化学（或吸氧）；Fe2O3xH2O（或Fe2O3）；
（3）已知高纯硅和氮气在反应制备氮化硅，反应的化学方程式：3Si+2N2Si3N4；
故答案为：3Si+2N2Si3N4。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃ 时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃ 时：反应 I: 3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1 反应II: N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g) △H2＝-41.8 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是
A.图l所示过程①、②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝+50.7 kJ·molˉ1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量
关系，判断下列说法正确的是（ ）
A.若
，则气体的压强：甲
乙
B.若
，则气体的摩尔体积：甲
乙
C.若，则气体体积：甲乙
D.若，则分子数：甲乙
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验的现象、解释或结论正确的是( )
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A | 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2－ | Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液 |
B | 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 | 氯水中HClO的物质的量浓度增大 |
C | 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 | 因为碘易升华，先分离出来 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 | 氧化性：H2O2 > Fe3+ |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C.氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化
D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量
B.分子式为C5H12的同分异构体共有3种
C.向2mL碘水中加入1mL苯，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
D.煤中含有苯和甲苯，可用干馏的方法将它们分离开来
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【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。
已知：i．高铁酸钠(Na2FeO4)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。
ii．高铁酸钾(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡：
↑
(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为___________。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为________。
(3)工业上有多种方法制备高铁酸钾。
方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)______________。
②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。
③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释__________。
(4)方法2：电解法
我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图所示。
①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；
②Fe电极的电极反应式：____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：
。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是
A.
=1
B.2 min时，A的浓度为0.9 mol·L-1
C.2 min时，A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D.2 min时，B的平均反应速率为0.9 mol·L-1·min-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：X﹥W
B.金属性：Y﹥Z
C.最高价含氧酸的酸性：X﹥W
D.原子半径：Y﹥Z﹥X
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