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    中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是

    A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”

    B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

    C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。

    D．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2（OH）2CO3〕

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三5月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:

    （1）铜元素在元素周期表中位于 ，其原子基态价层电子排布式为 。

    （2）Cu2O的熔点比Cu2S的高,原因为 。

    （3）Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式 ；

    两者相比较沸点较高的为 (填分子式)。

    ②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:

    Fe(CO)5(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的

    化学键类型为 。

    （4）已知AlCl3·NH3有配位键。在AlCl3·NH3中,提供空轨道的原子是 ；在NH4+中N原子的杂化轨道类型为 。

    （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为 。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ= （表达式）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是（）

    A．图I所示的装置能将化学能转变为电能

    B．图II所示的反应为吸热反应

    C．中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低

    D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市高三高考前最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）伪麻黄碱（D）的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。

    （2）写出 B—C反应的化学方程式： 。C—D的反应类型为 。

    （3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。

    （4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；

    ①能发生银镜反应

    ②苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。

    （5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省沙市高三高考前最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列有关叙述不正确的是

    A．图中a极连接电源的负极

    B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

    C．b极电极反应式为：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋

    D．电解过程中阴极区碱性明显增强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中进行反应：X2（g）＋3Y2（g） 2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是

    A．X2为0.2 mol·L－1 B．Y2为0.1 mol·L－1

    C．Z2为0.4mol·L－1 D．Y2为0.6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s）， ΔH=-348.3kJ/mol

    （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）， ΔH=-31.0kJ/mol

    则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

    A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．某温度下，1L pH=8的纯水中含OH-为10 -6rnol

    B．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少值与阴极质量的增加值一定相等

    C．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

    D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）/c（OH-）的值减小

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三下学期猜题理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ）

    A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

    B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

    C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

    D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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