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    从石灰石、碳酸钠、水、生石灰和硫酸等纯净物中选取物质作原料，用尽量简便的方法制取烧碱溶液，请回答：

    (1)写出有关化学反应的方程式______________________________．

    (2)经测定得知，在制取的烧碱溶液中混有碳酸钠，存在这种杂质的主要原因是____________________________________________________

    答案：略
    解析：

    (2)碳酸钠加的过量了，或生石灰加的不足

    石灰石高温分解生成生石灰，但这样就不简便了．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    ．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）
    C B D A或B C D A
    C B D A或B C D A
    ．
    （2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次
    DEC
    DEC
    ．
    A．蒸馏      B．灼烧     C．过滤      D．蒸发      E．冷却结晶
    （3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    ．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室       B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气       D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：
    2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
    2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
    ．
    （5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    ．
    （6）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
    要在HCl气流中脱水，
    要在HCl气流中脱水，
    ．
    （7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
    2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
    2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    ．
    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    ．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    ．
    （5）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
    在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
    在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
    ．
    （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
    H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
    H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验一、定性探究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因
    在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
    在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
    ．
    （2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
    第一份：
    Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
    ．
    第二份：
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．
    （3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    ．
    实验二、定量探究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为
    B
    B
    ．
    A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水
    （5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
    BL
    22.4L/mol
    明显小于
    Ag
    100g/mol
    ．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    从石灰石、碳酸钠、水、生石灰和硫酸等纯净物中选取物质作原料，用尽量简便的方法制取烧碱溶液，请回答：

    (1)写出有关化学反应的方程式______________________________．

    (2)经测定得知，在制取的烧碱溶液中混有碳酸钠，存在这种杂质的主要原因是____________________________________________________

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