下列化学反应中.属于氧化还原反应的是( ) A.Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2OB.NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑C.H2O+CaO═Ca(OH)2D.3Cl2+2NH3=N2+6HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A、Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

B、NH₄HCO₃═NH₃↑+H₂O+CO₂↑

C、H₂O+CaO═Ca（OH）₂

D、3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl

考点：氧化还原反应

专题：

分析：存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

解答： 解：A．Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．NH₄HCO₃═NH₃↑+H₂O+CO₂↑中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C．H₂O+CaO═Ca（OH）₂中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl中Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故D选；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

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在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是（　　）

A、常温下，pH＜7的溶液中：SO₃^2-、Cu²⁺、HClO、K⁺

B、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、无色透明溶液中：[Ag（NH₃）₂]⁺、NH₃?H₂O、OH^-、NO₃^-

D、常温下，水电离出的c（H⁺）=10^-14 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Br^-、HCO₃^-

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下列各组中的离子或分子相混合，肯定会有沉淀生成的是（　　）

A、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-

B、Ag⁺、NH₃?H₂O、NO₃^-

C、Ba²⁺、H⁺、NO₃^-、PO₄^3-

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为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．
（1）若有1molCH₄生成，则有

　mol σ键和

　molπ键断裂．
（2）CH₄失去H^-（氢负离子）形成CH₃⁺（甲基正离子）．已知CH₃⁺的空间结构是平面正三角形，则CH₃⁺中碳原子的杂化方式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A、SO₄^2-→BaSO₄

B、CO→CO₂

C、CuO→Cu²⁺

D、CO₂→C

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述一定正确的是（　　）

A、HF、HCl、HBr、HI四种物质的稳定性逐渐减弱，但沸点不是依次升高

B、烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，一氯代烷的密度随烃基中碳原子数的增加而增大

C、原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结台，分子晶体中的每个分子内都含有共价键

D、干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型

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科目：高中化学 来源： 题型：

石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如图1：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是

A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含σ键数为N_A
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为：

．
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．
③图2是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：

④含碳源中属于非极性分子的是

（a．甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇）
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图3，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有

：酞菁铜分子中心离子的配位数为：

．

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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）

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B、电泳现象可证明胶体带电

C、可用丁达尔效应来区分溶液和胶体

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在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

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△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min时，容器内气体压强为101KPa，反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量n （mol）的变化如下表：

时间min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO₂）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O₂）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
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回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=

．
（2）在3---4min时间段，反应处于

状态．
（3）计算：0～3min时间内，（容器体积设为1升）用SO₂表示该反应的平均反应速率是

mol/（L?min），7min时，SO₂的转化率为

．
（4）第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是

；平衡向

方向移动．

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