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3.下列关于化学键及晶体的说法中,正确的是(  )
A.分子晶体中一定含有共价键,离子晶体中可能含有共价键
B.原子或离子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键
C.金刚石、石墨、足球烯互为同素异形体,但晶体类型不同
D.HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子,故HCl是离子化合物

分析 A.如为单原子分子,则不含共价键;
B.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用;
C.金刚石、石墨、足球烯为碳元素形成的不同单质;
D.HCl为共价化合物.

解答 解:A.如为He等单原子分子,则不含共价键,故A错误;
B.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用,包括静电吸引和排斥等,故B错误;
C.金刚石、石墨、足球烯为碳元素形成的不同单质,分别为原子晶体,混合晶体以及分子晶体,故C正确;
D.HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子,但为共价化合物,故D错误.
故选C.

点评 本题考查化学键与化合物分类,为高频考点,把握化学键的形成及化学键与化合物分类的关系为解答的关键,侧重基本概念的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.相同条件下,甲与乙物质的量之比为1:1时能生成多种物质(见如下生成丙的反应),下列有关判断正确的是(  )
A.甲的结构简式可表示为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCH2OH
B.在上述反应中,甲发生氧化反应,乙发生还原反应
C.甲、丙均难溶于水而易溶于有机溶剂
D.相同条件下,甲与乙物质的量之比为1:1时除生成丙外,还可以生成4种丙的同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(  )
A.2.7g A1与NaOH溶液完全反应,转移的电子数为0.2NA
B.常温下,2.24L N2和O2的混合气体分子数为0.1NA
C.O.1 mol的14C中,含有的电子数为0.8NA
D.0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后,容器中气体分子总数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.CH3CH2OH是由-C2H5和-OH两种官能团组成的
B.CHFCl2分子结构只有一种
C.H2与D2互为同位素
D.13C表示核内有6个质子,核外有7个电子的一种核素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.FeCl2是一种常见的还原剂,实验室可以用H2还原无水FeCl3制取(如图).
(1)A 中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl.
(2)装置B的作用是吸收氯化氢气体,防止空气污染;或防止空气中的水分进入.
(3)若通入H2量不足或温度控制不当,产品中会有杂质FeCl3,检验产品中是否含有FeCl3的实验方案是取少量样品用稀盐酸溶解,滴加硫氰化钾试液,若有血红色出现说明产品中有FeCl3杂质.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.完成下列填空
(1)写出氯化钠的电子式氮气的结构式N≡N;
(2)用离子方程式表示氨水溶液显碱性的原因NH3•H2O?NH4++OH-;用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)某碳氢化合物的相对分子质量为72,且一个分子结构中有3个甲基,则该有机物的结构简式为(CH32CHCH2CH3,该有机物的系统命名是2-甲基丁烷.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.自然界为人类提供了多种多样的营养物质,下列有关营养物质的说法正确的是(  )
A.麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应
B.食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物
C.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
D.油脂都不能使溴水褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.下列物质中,有非极性键的共价化合物是⑩;既有离子键又有非极性键的是④.(填序号)
①I2  ②H2 ③NH4NO3 ④K2 O2 ⑤Ba(OH)2  ⑥CH4  ⑦CO2   ⑧NaF  ⑨NH3⑩H2 O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.已知维生素A的结构简式如图所示,关于它的说法正确的是(  )
A.维生素A是一种酚
B.维生素A具有环己烷的结构单元
C.维生素A的一个分子中有3个双键
D.维生素A的一个分子中有30个氢原子

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