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    11．71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数约为6.02×1023，写出该物质的化学式为Na2SO4．

    分析 根据钠离子的个数结合物质的构成可计算Na2XO4的物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算Na2XO4的摩尔质量，可确定X的相对原子质量，确定元素的种类，可确定物质的化学式．

    解答 解：n（Na+）=$\frac{6.02×10{\;}^{23}}{6.02×10{\;}^{23}/mol}$=1mol，则n（Na2XO4）=0.5mol，M（Na2XO4）=$\frac{71g}{0.5mol}$=142g/mol，可知X的相对原子质量为142-2×23-4×16=32，应为S元素，则该物质为Na2SO4，
    故答案为：Na2SO4．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去、氧化、还原五种反应的是（　　）
    A．CH3-CH═CH-CHOB．
    C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨在国防、工农业生产领域发挥着重要作用．
    （1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氢气 $\stackrel{Ⅱ}{→}$氨气
     ①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图所示

    反应①为吸热反应（填“吸热”或“放热”），CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol．
    （2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），
    ①N元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，NH3的电子式为．
    ②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是b（选填字母）．
    a．高温、高压      b．高温、低压      c．低温、低压      d．低温、高压
    （3）合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大．关于该反应的说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小
    C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大
    （4）400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡平衡时N2转化率为60%．
    ①下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是a（填字母序号）．

    ②平衡常数Kp=0.021（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （5）恒温恒容时，若原料气投料比n（H2）：n（N2）=1：1，平衡时、H2的体积分数为30%．容器内的压强与起始压强之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
    A．KCl    NaHSO4     KHCO3B．Na2SO4   BaCl2   Na2CO3
    C．NaHCO3   Ba（OH）2   NaHSO4D．Ca（OH）2   Na2CO3   BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
    （1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，分解海水的反应属于吸热反应反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
    A极：2H2+2O2--4e-═2H2O；
    B极：O2+4e-═2O2-，
    则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
    （1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b
    （2）a、b、c三点处，电离程度最大的是c
    （3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+HK=1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-H2CO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
    HClO HClO?H++ClO-K=3.0×10-8
    CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是CH3COOH，最弱的是HClO
    （4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
    ①H2SO4H2SO4═2H++SO42-
    ②NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
    B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
    C．将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L
    D．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯气，求：
    （1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？
    （2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）
    A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
    B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
    C．对Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），升高温度，其Ksp一定增大
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

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