Question

【题目】某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

（实验探究）

（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为________，仪器a的名称是_____。

（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_____(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：___________。

（5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显____(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。

（知识应用）

（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_____(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。

（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价____(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。

Answer 1

【答案】CaO 分液漏斗 碱石灰 c 白烟 NH3+HCl=NH4Cl 防止溶液倒吸 红色 氨水显碱性(或NH3·H2ONH4++OH-等) 吸收 升高 还原性

【解析】

（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学名是氧化钙，化学式为CaO，仪器a的名称是分液漏斗。

答案为：CaO；分液漏斗；

（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂为固体干燥剂，应选用碱石灰。

（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气通入集气瓶中应该短进长出，进口为c。

答案为：c；

（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，在瓶内与氨气化合生成氯化铵固体小颗粒，可观察到瓶内产生大量的白烟， NH3与HCl反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl。

答案为：白烟；NH3+HCl=NH4Cl

（5）氨气极易溶于水，会发生倒吸，装置(Ⅴ)中仪器d的作用是防止溶液倒吸。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，由于氨水是弱碱，溶液显碱性，与酚酞变红。

答案为：红色；氨水显碱性(或NH3·H2ONH4++OH-等)；

（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境的温度降低。

答案为：吸收；

（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价-3价变为+2价，化合价升高，氨气是还原剂，表现出还原性。

答案为：升高；还原性