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    20．分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下水解为酸和醇，这些酸和醇中相同碳原子的酸和醇重新组合成新的酯的种类有（不考虑立体异构）（　　）
    A．40B．18C．12D．10

    分析 分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目即可．

    解答 解：分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；
    若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；
    若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；
    若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；
    故羧酸共有5种，醇共有8种，其中相同碳原子数的酸与醇分别为：甲酸与甲醇、乙酸与乙醇、丙酸与丙醇（有2种：正丙醇与异丙醇）、丁酸（有2种）与丁醇（丁醇有4种），故总共有：1+1+2+2×4=12种，
    故选C．

    点评 本题考查酯类的水解规律，同分异构体的书写与判断，难度较大，掌握丙基有2种、丁基有4种结构是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列给出的已知溶液中能大量共存的离子是（　　）
    选项已知溶液大量存在的离子
    ANH4HCO3溶液K+、Na+、NO3-、Cl-
    BFeCl3溶液Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
    C中性溶液Cu2+、K+、Cl-、SO42-
    DCH3COOH溶液NH4+、Na+、SO42-、CO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列各组物质中化学键类型不相同的是（　　）
    A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaCl2和NaClD．H2S和Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）滤渣A的主要成分Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%．
    （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生下列反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．经过一段时间达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s050150250350
    N（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．T℃时，该反应的平衡常数K=0.05mol•L-1
    B．0-50s内反应的平均反应速率v（Cl2）=0.0032mol•L-1•s-1
    C．其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.12mol•L-1，则该反应的△H＜0
    D．T℃时，若起始充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，则起始时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．节能减排是当下环境保护的重点．
    （1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反
    应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
    800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
    　H2O　CO　CO2　H2
    　n/mol　0.20　0.20　0　0
    ①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=0.01mol/（L•min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．
    ②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）

    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
    CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
    　容器编号　c（CO）/mol•L-1　c（O2））/mol•L-1　c（CO2））/mol•L-1　v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ　2.0×10-4　4.0×10-4
    4.0×10-2    		v（正）=v（逆）
    Ⅱ　3.0×10-44.0×10-4　5.0×10-2　v（正）＞v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10-6mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯  ⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
    A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．配平下列方程式：2Fe3++8H2O+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+16H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有一多肽其化学式为C55H70O19N10，将其彻底水解后只得到下列四种氨基酸：
    甘氨酸（H2N-CH2COOH），丙氨酸（），苯丙氨酸（）
    谷氨酸（），则该多肽中所含肽键的数目以及水解后得到的谷氨酸和苯丙氨酸的数目分别是（　　）
    A．10，4，3B．10，3，4C．9，4，3D．9，3，4

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