Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．回答下列问题：
（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（2）X的硝酸盐水溶液显

酸

性，用离子方程式解释原因

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

．（填写离子符号）
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：

Cl₂O₇（1）+H₂O（1）=2HClO₄（aq）；△H=-4QkJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应；
（2）硝酸铝是强酸弱碱盐，水解显酸性；
（3）二氧化硫可以被氯气氧化；
（4）电子层越多半径越大，核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小；
（5）热化学方程式中的反应热大小和方程式的系数有关．

解答：解：W、X是金属元素，且W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应，W为Na，X为Al，Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物能和Z单质反应，说明Y的低价氧化物有还原性，Z单质
具有氧化性，可知Y的低价氧化物为SO₂，Z的但值即为Cl₂，故Y为S，Z为Cl，
（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解显酸性，水解的离子方程式为：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，故答案为：酸；Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺；
（3）二氧化硫有还原性，氯气单质具有氧化性，二者反应方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小，故：Na⁺＞Al³⁺，S^2-＞Cl^-，电子层越多半径越大，则有S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）0.25molCl₂O₇与一定量水混合得到HClO₄溶液时，放出QkJ的热量，则1molCl₂O₇与一定量水混合得到HClO₄溶液时，放出4QkJ的热量，所以热化学方程式为：
Cl₂O₇（1）+H₂O（1）=2HClO₄（aq）；△H=-4QkJ?mol^-1，故答案为：Cl₂O₇（1）+H₂O（1）=2HClO₄（aq）；△H=-4QkJ?mol^-1．

点评：本题是一道关于原子结构和元素周期律的推断题，考察的知识面较广，难度不大，要求学生熟记教材知识，学以致用．