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    2．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了（　　）
    A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特规则D．洪特规则特例

    分析 泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态．

    解答 解：泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态．np能级有3个轨道，根据泡利原理最多只能排布6个电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利原理．故选：A．

    点评 本题考查了原子核外电子的排布规律，注意泡利原理和洪特规则的概念的辨析，也注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    12．常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反应后溶液pH
    甲0.10.19
    乙c10.27
    下列判断不正确的是（　　）
    A．甲：反应后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．乙：反应后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．甲中由水电离产生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1
    D．乙中c1一定大于0.2 mol•L-1

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    13．已知：（1）$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烃基）
    （2）R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烃基）

    某些有机物的转化关系如下：其中：A是一种五元环状化合物，其分子核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积之比为3：1；B是一种二元羧酸，E是合成橡胶的主要原料，G的一氯取代产物共有四种同分异构体．
    回答下列问题：
    （1）G的化学名称是2-甲基丁烷；A和E分子的结构简式分别是，CH2=C（CH3）CH=CH2．
    （2）写出反应类型：②还原反应，④消去反应．
    （3）B分子中官能团的名称是碳碳双键、水解，C的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式是H2C2O4．
    （4）写出反应⑤的化学方程式2CH3COOH+HOCH2CH（CH3）CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH（CH3）CH2CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（　　）
    ①SiO2→Na2SiO3　②CuSO4→CuCl2　③SiO2→H2SiO3　④CuO→Cu（OH）2．
    A．①②B．③④C．②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    C．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来
    D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2

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    7．用电子式表示下列物质的结构：
    （1）NH4Cl；
    （2）Na2O；
    （3）Na2O2；
    （4）H2S；
    （5）CO2；
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