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    【题目】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

    族
    周期

    IA


    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA


    2






    ②

    ③


    3

    ④


    ⑤



    ⑥

    ⑦


    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。

    （3）①、②两种素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。

    【答案】（1）NA＞Cl＞F（2）HClO4＞H2SO4

    （3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O

    （4）①2Al+2NAOH+2H2O＝2NAAlO2+3H2↑

    ②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成

    【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知元素①～⑦分别是H、O、F、NA、Al、S、Cl。则

    （1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为NA＞Cl＞F。

    （2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物是双氧水，在酸性溶液中能将Fe＋氧化，该反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；

    （4）B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性，则B是氯气，因此A是氯化钠，D是氢氧化钠，C是氢气，E是氯化氢，G是铝，F是偏铝酸钠。

    ①D溶液与G反应的化学方程式为2Al+2NAOH+2H2O＝2NAAlO2+3H2↑；

    ②检验氯离子的实验方法为取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成。

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    C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

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