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【题目】短周期主族元素XYZWR在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R元素的常见单质为气体,下列判断不正确的是( )

A.原子半径:Z>X> Y

B.非金属性:R>W> Z

C.XZ对应的含氧酸均为强酸

D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高

【答案】C

【解析】

R元素的常见单质为气体,结合图分析可知,RCl元素、则W为:S元素、ZP元素、Y为:O元素、X为:N元素。

A. 同周期,从左到右,原子半径减小,同主族,从上到下,原子半径增大,所以原子半径:P>N>OA正确;

B. 同周期,从左到右,非金属性增强,所以非金属性:Cl>S>PB正确;

C. XN元素、ZP元素,其对应的含氧酸分别为HNO3HNO2H3PO4HNO3为强酸,HNO2H3PO4为弱酸,C错误;

D. YO元素、XN元素,其最简单氢化物分别为H2ONH3,其沸点:H2O>NH3D正确;故答案为:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A. 制取镁:海水Mg(OH)2MgOMg

B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制硝酸:N2H2 NH3NO50%HNO3 HNO3

D. 海带海带灰I2(aq)I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)的化学反应,能量关系如下图,下列叙述正确的是(  )

A.该反应为吸热反应

B.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

C.若将该反应设计成原电池,锌为负极

D.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体,而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题:

(1) 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO 的排放量越大,分析其原因为_____________

(2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行,下列能说明该反应已达到平衡状态的是________

a.2υ(N2)= υ(NO) b.混合气体密度不变

c.生成1molO2的同时生成2molNO d.混合气体平均相对分子质量不变

(3) 汽车尾气净化反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol,若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示:

①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”);

②在6~9 min 内,以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1

③第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”);

④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式,无需计算结果),若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2 各0.060mol,平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:

查阅资料得知:

ⅰ.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-

ⅱ.

金属离子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

开始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列问题:

(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________

(2)步骤③加的试剂为_____________,此时溶液pH要调到5的目的_______________

(3)写出反应④的离子反应方程式______________________

(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-,写出该反应的离子方程式_________________

(5)将溶液H经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体,精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下:

上述装置工作时,下列有关说法正确的是( )

A. 乙池电极接电池正极,气体X为H2

B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小

D. 甲池电极反应:4OH-4e-=2H2O+O2

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【题目】25℃时,向浓度均为0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HXHY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lgn(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是(

A. HX为弱酸,HY为强酸

B. 水的电离程度:dcb

C. c点对应的溶液中:c(Y)c(Na)c(H)c(OH)

D. 若将c点与d点的溶液全部混合,溶液中离子浓度大小:c(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)

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【题目】标准状况下有以下四种气体:①6.72L CH4 3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S 0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是(

A.物质的量:④<①<③<②B.体积:④<①<②<③

C.质量:④<①<③<②D.氢原子个数:②<④<③<①

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【题目】某离子反应涉及到ClONH4+N2Cl等微粒,其中N2ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是

A. 该反应中ClO为氧化剂,N2为氧化产物

B. 反应后溶液的pH减小

C. 如图t0时反应达平衡状态

D. 反应过程中每生成1 mol N2,转移6mol电子

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