【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R元素的常见单质为气体,下列判断不正确的是( )
A.原子半径:Z>X> Y
B.非金属性:R>W> Z
C.X、Z对应的含氧酸均为强酸
D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高
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【题目】工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A. 制取镁:海水Mg(OH)2MgOMg
B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al
C. 制硝酸:N2、H2 NH3NO50%HNO3 浓HNO3
D. 海带海带灰I2(aq)I2
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【题目】对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应,能量关系如下图,下列叙述正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量
C.若将该反应设计成原电池,锌为负极
D.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L
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【题目】氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体,而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题:
(1) 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO 的排放量越大,分析其原因为_____________
(2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行,下列能说明该反应已达到平衡状态的是________
a.2υ正(N2)= υ逆(NO) b.混合气体密度不变
c.生成1molO2的同时生成2molNO d.混合气体平均相对分子质量不变
(3) 汽车尾气净化反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol,若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示:
①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”);
②在6~9 min 内,以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1;
③第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”);
④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式,无需计算结果),若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2 各0.060mol,平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:
ⅰ.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-。
ⅱ.
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题:
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。
(2)步骤③加的试剂为_____________,此时溶液pH要调到5的目的_______________ 。
(3)写出反应④的离子反应方程式______________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-,写出该反应的离子方程式_________________。
(5)将溶液H经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠粗晶体,精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。
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【题目】以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下:
上述装置工作时,下列有关说法正确的是( )
A. 乙池电极接电池正极,气体X为H2
B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小
D. 甲池电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑
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【题目】25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. HX为弱酸,HY为强酸
B. 水的电离程度:d>c>b
C. c点对应的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 若将c点与d点的溶液全部混合,溶液中离子浓度大小:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】标准状况下有以下四种气体:①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.物质的量:④<①<③<②B.体积:④<①<②<③
C.质量:④<①<③<②D.氢原子个数:②<④<③<①
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【题目】某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是
A. 该反应中ClO-为氧化剂,N2为氧化产物
B. 反应后溶液的pH减小
C. 如图t0时反应达平衡状态
D. 反应过程中每生成1 mol N2,转移6mol电子
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