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    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(　　)

    A.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2↑D.2HCl＋Ca(ClO)2=2HClO＋CaCl2

    【答案】B

    【解析】

    A. Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，Fe为还原剂，HCl为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2∶1，与题意不符，A错误；

    B. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2，符合题意，B正确；

    C. I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2↑，NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2∶1，与题意不符，C错误；

    D. 2HCl＋Ca(ClO)2=2HClO＋CaCl2为非氧化还原反应，与题意不符，D错误；

    答案为B。

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    请回答：

    (1) X的化学式是________。

    (2) 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___________________________。

    (3) 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________。

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    （注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。

    （2）固体混合物A的组成为 、 。

    （3）操作A的名称为_______________。

    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。

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    【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，搅拌(防止生成沉淀覆盖在锌粉表面阻止反应进行)，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    ⑴装置B 的烧杯中应加入的溶液是__________________________________________。

    ⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。

    ⑶冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有__________________________(填化学式)。

    ⑷写出步骤2中发生反应的化学方程式____________________________。

    ⑸步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是__________________________________。

    ⑹①抽滤时使用如下装置，其中a和b的名称分别__________、 __________。中途停止抽滤时应 ___________________________以防倒吸。

    ②如果抽滤的溶液具有强氧化性时，可采取_________________________________的措施

    ⑺为了测定产品的纯度，准确称取2.000g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为____。

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    (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_____________________________

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    (3)在g处用试管收集氢气，简述用简单的方法检验收集到的气体是氢气的实验操作步骤和现象：_______________________________________

    (4)停止反应后，待B处硬质玻璃管冷却后，取其中固体溶于过量的稀盐酸充分反应得溶液a，

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