Question

W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B．Z元素在第三周期第VIA族

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H++OH-=H2O

Answer 1

根据“这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，一定有一种最高价氧化物对应水合物是Al（OH）₃，因为第三周期的元素中排在Al左边的有Na和Mg，而Mg（OH）₂不与 Al（OH）₃ 反应，因此第三周期排在Al左边的元素一定是Na，因为三者的最外层电子数之和等于11，则Z原子的最外层电子数为11-1-3=7，即Z元素是Cl．因此X、Y、Z分别是Na、Al、Cl．
A．Na、Al、Cl的最高价氧化物分别是NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，只有NaOH是强碱，HClO₄是强酸，而 Al（OH）₃是两性氢氧化物，故A错误；
B．Z是Cl元素，在周期表中处于：第三周期第VIIA族，故B错误；
C．X、Y、Z分别是Na、Al、Cl，其中Na、Al是金属元素，Cl是非金属元素，故C正确；
D．Y、Z分别是Al、Cl，其最高价氧化物对应水合物分别是Al（OH）₃、HClO₄，其中 Al（OH）₃是弱碱，HClO₄是强酸，二者反应的离子方程式是：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故D错误；
故选C．