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    13．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．

    分析 A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此解答．

    解答 解：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素．
    （1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
    氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O，
    故答案为：第三周期第ⅢA族；Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O；
    （2）由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH3OH，
    故答案为：CH3OH；
    （3）A2W2为H2O2，是二元弱酸，硫酸处理BaO2来制备H2O2，则还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，
    故答案为：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；
    （4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，反应生成Fe（OH）3与I2，当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，说明被氧化的Fe2+为1mol，参加反应的H2O2为1.5mol，该反应的离子方程式是：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，
    故答案为：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；
    （5）NaH+H2O=NaOH+H2↑
        1mol    1mol 1mol
    2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    1mol  1mol            1.5mol
    n（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，
    V（H2）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
    故答案为：56．

    点评 本题考查元素的推断和元素化合物知识，难度中等，本题侧重于常见化合物的存在为突破口，注重于元素化合物的考查，做题时注意把握题给信息．

    练习册系列答案
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    19．化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．单晶硅常用于制光导纤维
    B．可用醋酸除去水瓶中的水垢
    C．开发氢能源汽车，可减少PM2.5的排放
    D．工业合成氨属于人工固氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．
    （1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
    ①下列有关环境问题的说法错误的是b（填序号字母）．
    a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
    b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
    c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
    d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
    ②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
    ③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3•5H2O晶体（提示：）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3•5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．Mg的金属性比Al强B．H-的离子半径大于Li+
    C．HCl的热稳定性比HF强D．HClO4的酸性比H3PO4强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室里使用碱式滴定管、橡胶塞都需要橡胶．合成天然橡胶的单体是异戊二烯，结构简式为  ．请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名异戊二烯2-甲基-1，3-丁二烯．
    （2）天然橡胶的成分是聚异戊二烯，化学反应原理是异戊二烯在一定条件下发生1，4加成聚合成高分子化合物，它的结构简式为．
    （3）保存下列试剂时可选用橡胶塞的是BD（选填字母）．
    A．浓溴水    B．烧碱溶液      C．酸性高锰酸钾溶液     D．水玻璃溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．阿伏加德罗常数的符号是NA，下列叙述中正确的是（　　）
    A．100ml 18.4mol/L的硫酸溶液中含氢离子的数目为3.68NA
    B．若x g 中含NA个分子，则2x g中含2NA个分子
    C．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
    D．11g铵根离子[NH2T2]+中含中子数为4.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

    已知：i．苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有
    羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位．

    请回答下列问题：
    （1）有机物A的名称为4-硝基甲苯；化合物C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
    （2）合成路线中反应类型属于取代反应的有①③⑤（填标号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    a．反应⑤：．
    b．对氨基苯甲酸在一定条件下缩聚：
    （4）满足下列条件的苯佐卡因的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种．
    （①苯环上只含有两个对位取代基，其中一个为-NH2；②含有酯基．
    （5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图：
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将标准状况下V mL CO2缓慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（　　）
    A．V=336 mL时，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B．V=448 mL时，2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
    C．V=672 mL时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
    D．通入CO2过程中恒有关系式：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和B处于不同周期；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的$\frac{3}{4}$，F元素原子最外层电子数比同周期E元素原子的最外层电子数多5个电子．试回答：
    （1）A、B、E三种元素组成的一种化合物的化学式是Mg（OH）2．
    （2）D的最高价氧化物的水化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为OH-+HF=F-+H2O．
    （3）已知1molD元素最高价氧化物的水化物溶液与F的最高价氧化物的水化物溶液之间完全反应放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-a kJ/mol．

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