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    某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-
    （1）常温下，Na2A溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：
    A2-+H2O?HA-+OH-
    A2-+H2O?HA-+OH-
    ；
    （2）常温下，NaHA溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：
    HA-?A2-+H+
    HA-?A2-+H+
    ，此溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    ．
    分析：由一级和二级电离可知，第一步完全电离，第二步部分电离，则Na2A溶液应呈碱性，NaHA溶液中主要存在HA-的电离，则溶液应呈酸性，以此解答该题．
    解答：解：（1）由HA-?H++A2-可知，Na2A溶液中存在A2-+H2O?HA-+OH-，导致c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，pH＞7，
    故答案为：＞；A2-+H2O?HA-+OH-；
    （2）第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA-的电离，发生HA-?A2-+H+，溶液呈酸性，溶液中存在c（Na+）＞c（HA-）由于的电离程度较小，则c（HA-）＞c（H+），由于溶液中还存在水的电离c（H+）＞c（A2-），则离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
    故答案为：＜；HA-?A2-+H+；c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
    点评：本题考查盐类水解以及弱电解质的电离，题目难度不大，解答本题时注意把握题给信息，为解答该题的关键．
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    A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定

    B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2

    C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)

    D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)

     

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    （1）常温下，Na2A溶液的pH______7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：______；
    （2）常温下，NaHA溶液的pH______7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用离子方程式表示）：______，此溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

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    某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式电离： H2A=H++HA-　　 HA-H++A2- ，已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（   ）

    A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定

    B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2

    C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

    D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)

     

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    A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定
    B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
    C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
    D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)

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