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    提纯含不溶性杂质的粗盐与含可溶性杂质的粗盐方法是否相同？为什么．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：不溶于杂质利用过滤分离，而可溶性杂质，利用溶解度的差异或化学方法转化为沉淀再分离，以此来解答．
    解答： 解：提纯含不溶性杂质的粗盐与含可溶性杂质的粗盐方法不相同，提纯含不溶性杂质的粗盐，溶解后可过滤分离，而含可溶性杂质的粗盐，溶解后利用结晶法或化学方法来除杂，即含杂质的性质不同，分离方法不同，
    答：不相同，杂质的性质不同，分离方法不同．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握粗盐中杂质的性质为解答的关键，侧重过滤、结晶及化学方法应用的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    8克铜与一定量浓硝酸完全反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与a L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则a的值为（　　）
    A、2.8 L
    B、1.4 L
    C、3 L
    D、4.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
    ②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
    ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
    ⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
    （1）试写出其元素符号：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）写出下列化合物的分式：XZ
     
    ，X2Y
     
    ．
    （3）写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A～K物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H均为气体，其中E、F、H为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为黄色粉末（部分产物未给出）．

    根据题意回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    D
     
    ；白色沉淀1：
     
    ；白色沉淀2：
     
    ．
    （2）写出①、②反应的化学方程式：
    ①
     
    ，
    ②
     
    ，
    ②反应可用于
     
    ．
    （3）I溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度，该溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是
     
    ．
    （写出离子方程式和必要的文字说明）．
    （4）若K为等物质的量的F与I反应的产物，将B与过量的Ba（OH）2混合后加入K，所得白色沉淀为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    （1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；    
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3．
    则反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
     
    （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）
    （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H4．
    现在容器均为10L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入10mol CO和20mol H2的混合气体，控制温度进行实验，测得相关数据如图1和图2．

    ①该反应的△H4
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；该反应平衡常数的关系为K1
     
    K2；
    ②300℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2浓度变化表示的化学反应速率是
     
    ；计算出此温度下的平衡常数为
     
    ．
    ③500℃时，将容器的容积压缩至原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    a．H2的体积分数减小                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．气体压强增加一倍                   d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ④从平衡状态c转到d（见图2），除升高温度外，还可以采用的措施有
     
    （写出一条即可）．判断该可逆反应在c装置中达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．v （CO消耗）=2v （H2生成）                 b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均分子质量不再改变      d．CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取胆矾晶体
     
     g．
    （3）称量．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     

    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯玻璃棒2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是
     
    ．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，请你填写标签
    （8）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
     

    （9）下列操作对CuSO4 的物质的量浓度有什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：
     
    ；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：
     
    ；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液，求：
    ①用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？
    ②用胆矾配制，则需CuSO4?5H2O的质量？
    ③用5.0mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0mol/L CuSO4溶液多少毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，生成的
     
    的质量相等，需要氧气最多的是
     
    ．1mol丙烯和HCl气体发生加成反应后能和
     
    mol Cl2发生取代反应．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为
     
    ，其系统命名为
     
    ．
    （2）写出下列化学方程式并按要求完成填空：
    ①甲苯→TNT
     
    ；反应类型：
     
    ．
    ②氯乙烯→聚氯乙烯
     
    ；反应类型：
     
    ．
    ③丙烯→2-溴丙烷
     
    ；
    ④CaC2→乙炔
     
    ．乙炔的电子式：
     

    ⑤乙烯→乙醇
     
    ．乙醇中官能团的名称：
     
    ；乙醇中官能团的电子式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ；
    （2）图中△H=
     
    kJ/mol；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
     
    ；
     
    ；
    （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L?min），则v（O2）=
     
    mol/（L?min）、v（SO3）=
     
    mol/（L?min）；
    （5）已知S （s）+O2（g）?2SO2（g）△H=-296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
     
    ．

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