下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价. 请回答: (1)X在元素周期表中的位置是 .(2)V.W.Z三种元素的离子具有相同的电子层结构.三者的离子半径由大到小顺序是 ..用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因: . (3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物.写出其中一种化合物的电子式: .(4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时.放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。请回答：

(1)X在元素周期表中的位置是____。
(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是____。（用离子符号表示）。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：____。
(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____。
(4)1 g YU₄气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。
(5)现有Z与V₂W₂的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z³⁺ )：c(H⁺)：c(Cl^-)=1：2：8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为____（最简整数比）。

(1)第二周期VA族
(2)O^2- >Na⁺>Al³⁺ ；Al³⁺ +3H₂O

Al(OH)₃（胶体）+3 H⁺
(3)

(Na₂O₂也可以)
(4)CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+H₂O(l)△H=-16akJ/mol
(5)9 : 16

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	U	V	W	X	Y	Z	M
原子半径/nm	0.037	0.157	0.074	0.075	0.077	0.143	0.102
主要化合价	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3	-2，+6

请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是

；
（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）是

；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因

；
（3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式

；
（4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为

，其中，属于非极性分子的是（写化学式）

，若将其作为燃料，以熔融的K₂CO₃为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的惰性电极，组成原电池．写出该电池工作时的负极反应式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0．037	0．157	0．066	0．070	0．077
主要化合价	+1	＋1	-2	-3，+5	+2，+4

请回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为。

（2）实验室制取YW₃的化学方程式为。

（3）R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为。

（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是。

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科目：高中化学 来源：2012届北京市顺义区高三尖子生综合素质展示化学试卷 题型：填空题

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0．037	0．157	0．066	0．070	0．077
主要化合价	+1	＋1	-2	-3，+5	+2，+4

请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为            。
（2）实验室制取YW₃的化学方程式为            。
（3）R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为            ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为            。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是            。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市顺义区高三尖子生综合素质展示化学试卷 题型：填空题

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0．037	0．157	0．066	0．070	0．077
主要化合价	+1	＋1	-2	-3，+5	+2，+4

请回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为。

（2）实验室制取YW₃的化学方程式为。

（3）R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(08浙江省温州市十二校月考)下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	U	V	W	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077	0.143
主要化合价	+1	+1	－2	－3,+5	+2,+4	+3

请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是。

（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是

（用元素符号表示）。

并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因

（3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成晶体，其中沸点最高的是（写化学式）__ ；1g YU₄气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量,则该反应的热化学方程式为。

（4）现有Z与V₂W₂的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z³^＋)c(H^＋)c(Cl^－)＝128，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为（最简整数比）。

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