Question

12．将1.800g FeC₂O₄•2H₂O固体放在一个可称量的容器中加热，分解产物为CO、CO₂、H₂O与铁的氧化物，已知500℃时残留固体质量为0.800g，则此时所得气体的平均摩尔质量为（　　）

• A． 25g/mol
• B． 27g/mol
• C． 30g/mol
• D． 32g/mol

Answer 1

分析 n（FeC₂O₄•2H₂O）=$\frac{1.800g}{180g/mol}$=0.01mol，含Fe为0.01mol×56g/mol=0.56g，500℃时残留固体质量为0.800g，则含O元素为$\frac{0.800g-0.56g}{16g/mol}$=0.015mol，则n（Fe）：n（0）=0.01mol：0.015mol=2：3，可知铁的氧化物为Fe₂O₃，则发生2FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO↑+CO₂↑+4H₂O（g）↑+Fe₂O₃，结合M=$\frac{m}{n}$计算．

解答 解：n（FeC₂O₄•2H₂O）=$\frac{1.800g}{180g/mol}$=0.01mol，含Fe为0.01mol×56g/mol=0.56g，500℃时残留固体质量为0.800g，则含O元素为$\frac{0.800g-0.56g}{16g/mol}$=0.015mol，则n（Fe）：n（0）=0.01mol：0.015mol=2：3，可知铁的氧化物为Fe₂O₃，则发生2FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO↑+CO₂↑+4H₂O（g）↑+Fe₂O₃，
由反应可知，0.01mol固体分解生成0.015molCO、0.005molCO₂、0.02molH₂O（g），
则此时所得气体的平均摩尔质量为$\frac{（28×0.015+44×0.005+18×0.02）g}{0.04mol}$=25g/mol，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握铁的氧化物及发生的反应为解答的关键，注意利用元素守恒及化学反应方程式确定气体的组成，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．