练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    写出下列离子方程式：
    （1）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应
    NaHCO3少量
     
    ；NaHCO3足量
     
    ．
    （2）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应
    Ca（HCO3）2少量
     
    ；Ca（HCO3）2足量
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，据此书写离子方程式；
    （2）酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，据此书写离子方程式．
    解答： 解：（1）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应，NaHCO3少量，离子方程式中 符合化学式组成比，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，NaHCO3足量反应的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，
    故答案为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
    （2）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应，Ca（HCO3）2少量反应的离子方程式中 符合化学式组成比，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；Ca（HCO3）2足量反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
    故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法，主要是酸式盐和碱反应量不同产物不同，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中只有一种一氯代物的是（　　）
    A、丙烷
    B、2，2，3，3-四甲基戊烷
    C、异戊烷
    D、新戊烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰气（CN）2在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味，剧毒．
    （1）该气体的摩尔质量为
     
    ．
    （2）10.4g该气体的物质的量为
     
    ．
    （3）10.4g该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）10.4g该气体溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积为
     
     mL．
    （2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
     
    ．A、是a mL  B、是（50-a）mL  C、一定大于a mL   D、一定大于（50-a）mL
    （3）图I表示50mL滴定管中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质，请用对应的化学用语和解释填空：
    金刚石  二氧化硅  过氧化钠    Al   干冰  冰   氩气    N2 CH4
    （1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为
     
    ．
    （2）与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N2
     
    （“大、小”）．
    （3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为第
     
    周期
     
     族．
    （4）Al能导电的原因是
     

    （5）写出工业上利用二氧化硅制取粗硅的反应方程式，并标出双线桥表示e-转移的方向和数目．
     

    （6）水结冰体积变大的原因
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．
    已知在常温常压下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
    （1）该学生的操作
     
    （填“正确”或“错误”），其理由是
     
    ；
    （2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？
     
    ；
    （3）若用此方法分别测定c（OH-）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是
     
    ，原因是
     
    ；
    （4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol?L-1硫酸溶液和0.01mol?L-1硫酸溶液？
     
    ，简述操作过程．
     
    ．
    试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．将20.02mL PH=13的NaOH滴入0.1mol/L HCl 20mL中，此时溶液的COH-和pH值各是多少？（要有过程，lg2=0.3）
    II．五氧化二氮（N2O5）是绿色硝化剂，某温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入N2O5 （g）发生反应，测得各物质的量随时间的变化如表所示：
    t/min01234
    n[N2O5（g）]/mol1.000.800.64a0.5
    n[NO2（g）]/mol0.000.40b11
    n[X（g）]/mol0.000.100.180.25c
    请回答下列问题：
    （1）该密闭容器中发生反应的方程式为
     
    ．
    （2）求该温度下的平衡常数：
     
    ．
    （3）0-2min内，NO2的平均反应速率v（NO2）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-  
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
    H2PO4-?H++HPO42- 
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
     
    ．
    （2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    ．
    （3）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律为K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
     
    ．
    （4）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
     
    ；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案