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增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池以外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (I)

电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中,以下判断正确的是

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3mol Pb

生成2mol Al2O3

C

正极:PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

阳极:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是(  )

A. n≥1 B. 1<n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4

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我国药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示,下列说法错误的是

A.青蒿素易溶于苯,难溶于水

B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于还原反应

C.青蒿素可与NaOH溶液在一定条件下发生水解反应

D.双氢青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物

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钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表;

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液中的阴离子,结合氢离子能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是 (填编号)。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液,溶液中水电离出的氢离子个数:

② (填“>”“=”“<”下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和:① ②。

(3)碳酸氢钠是一种 (填“强”或“弱”)电解质;写出HCO3-水解的离子方程式: ,常温下,0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为:

(4)实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。

①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:

② 几种离子开始沉淀时的pH如下表:

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时, (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]

Ksp[Mg(OH)2] (填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为

( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)

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2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2 s后A的转化率为50%,测得υ(D)=0.25 mol·L﹣1·s﹣1,下列推断不正确的是(  )

A. z=2 B. 2 s后,容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2 s后,B的浓度为0.5 mol/L D. 2 s时C的体积分数为2/7

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A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子

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C. X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子

D. X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子

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用下列装置不能达到实验目的的是( )

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C. 用丙图装置制取金属锰 D. 用丁图装置制取氯气

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A. H2O2 B. NH3 C. NaHCO3 D. NaOH

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