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     物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是  (　　)

    A．CaCl2           B．CH3COONa      C．(NH4)2SO4                D．K3PO4


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

    实验1：向第一份溶液中加入足量AgNO3溶液，干燥得沉淀3.50 g。

    实验2：向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，干燥得沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

    根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

    ①一定存在Mg2＋　②可能存在CO　③一定存在Cl－　④可能存在Ba2＋　⑤可能存在Mg2＋

    A．①③  B．②③

    C．③⑤  D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是(    )                                                                           

    A.酸式盐的溶液一定显酸性

    B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同，它们反应后的溶液就呈中性

    C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

    D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表

    请回答：

    (1)从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

    (2)②组情况表明，c________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系________________________。

    (3)从③  组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是(　　)

    A．NH3·D2O和HD2O＋     B．NH3·HDO和D3O＋       C．NH2D·D2O和DH2O＋    D．NH2D·HDO和D3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________________(填化学式)。

    (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________________________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是

    ________________________________________(用离子方程式表示)。

    (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是

    ________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为(　　)

    A．钠和氢气  B．氟和氧气

    C．碳和硅  D．氯气和溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是

    A．在熔融状态下，l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA

    B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14

    C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA

    D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、 B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙，D+与C2-具有相同的电子数，E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。

        请回答下列问题:

      (1) C在元素周期表中的位置为____________。写出BA3的电子式_______________。

      (2)上述元素中，原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。

      (3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。

      (4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_______________________。

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