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    5．配制0.1mol•L-1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）
    A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时俯视读取刻度
    C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线

    分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，以此来解答．

    解答 解：A．称量时，左盘低，右盘高，由左物右码可知，固体的质量偏大，n偏大会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故A选；
    B．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故B选；
    C．原容量瓶洗净后未干燥，对实验无影响，故C不选；
    D．定容时液面超过了刻度线，V偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故D不选；
    故选AB．

    点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握实验操作、浓度公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不当操作对n、V的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
    回答下列问题：
    （1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，进行实验时，应先点燃A（选填A或C）处酒精灯．
    （2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
    （3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是Fe+2HCl=FeCl2+H2（化学方程式表示）．为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有饱和食盐水的洗气瓶．
    （4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是③（填数字代号）．
    ①O2         ②Cl2          ③CO2          ④HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．苯甲酸乙酯是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如表：
    已知：
    物质颜色状态密度/g/cm3熔点/℃沸点/℃
    苯甲酸*白色固体1.2659122249
    苯甲酸乙酯无色液体1.05-34.6212.6
    乙酸无色液体1.049216.6117.9
    乙醇无色液体0.789-117.378.5
    乙酸乙酯无色液体0.894-0.898-83.677.1
    乙醚无色液体0.713-116.334.6
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．
    （1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
    ②实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
    （2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
    ①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
    a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
    b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低
    ②产品的提纯
    将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
    c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出 （填“上口倒出”可“下口倒出”）；
    d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
    e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，受热至100℃时升华．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6s末CO2的物质的量浓度为0.018mol•L-1；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为80%；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）；
    a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（CO）不随时间改变     d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于14.4；
    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O2+4e-+2CO2═2CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密闭容器里，发生反应：3A（g）+B（g）???xC（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/（L•s），同时生成1mol D．试求：
    （1）达平衡时A的浓度是0.5mol/L；
    （2）达平衡时B的转化率是20%；
    （3）x的值是4；
    （4）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的1.2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO═N2+2CO2．对此反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂能加快反应速率
    B．压强增大不影响化学反应速率
    C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小
    D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关实验操作，下列说法中正确的是（　　）
    A．甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠
    B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
    C．丙装置可用于蒸馏，分离I2和水
    D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂
    B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
    D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS
    B．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得
    C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2
    D．将CO2不断通入Ca（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀

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