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    11．按卤素原子序数递增的顺序，下列递变关系不正确的是（　　）
    A．原子半径依次增大B．气态氢化物的稳定性依次减弱
    C．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱D．气态氢化物的还原性依次增强

    分析 A．原子电子层数越多其原子半径越大；
    B．非金属性越强，氢化物越稳定；
    C．元素的非金属性越强，其结合质子的能力越强，酸性越弱；
    D．非金属性越强，阴离子的还原性越弱．

    解答 解：A．原子电子层数越多其原子半径越大，随着原子序数增大其电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，故A正确；
    B．自上而下元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；
    C．元素的非金属性越强，其结合质子的能力越强，酸性越弱，即酸性HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；
    D．自上而下元素的非金属性减弱，卤素阴离子的还原性增强，即气态氢化物的还原性依次增强，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，熟练掌握碱金属族、卤族元素及第三周期元素原子结构及其性质递变规律，注意规律中的特殊现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（　　）
    A．苯酚和苯甲醇B．乙醇和乙二醇C．C4H8与C5H10D．醋酸与硬脂酸

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    2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造耐高温材料
    B．常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸
    C．碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    D．二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故两者混合使用漂白效果会更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CS2B．H2OC．CH3CH2ClD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化含物中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．NaClB．MgBr2C．NH4ClD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述不正确的是（　　）
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）
    B．该反应的方程式为：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
    C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D．反应进行到10s时，该反应达到限度且各组分浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
    （1）4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们原子半径由大到小的顺序是K＞Ca＞S＞Cl．
    （2）试写出4种元素的离子结构示意图：A，B，C，D．它们离子的半径由大到小的顺序是r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
    （3）写出能够生成的气态氢化物的化学式HCl、H2S，比较其稳定性HCl，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如图1所示（水和部分反应物及产物已略去）．其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出戊→丁的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是溶液颜色由浅绿色转为黄色；写出此反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；如果在乙溶液中加入其它试剂，也可以实现与加入H2O2相同的转化，且不会引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是血液是一种胶体，FeCl3是一种电解质，二者相遇后发生聚沉而使血液凝固．
    （4）已知图2中的A单质一种金属，可以实现图1中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如图2所示（水和部分反应及产物已略去）：已知B是常见的两性氧化物，a为单质；c为一种弱碱；b为一种强酸；d为一种氧化物；e为一种强碱，其焰色为透过蓝色钴玻璃观察为紫色．
    ①写出化学式：aO2cNH3•H2OdCO2eKOH；
    ②写出C→D的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；写出E→D的离子方程式Al（OH）-4+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．金刚烷、立方烷的合成在有机合成史上具有理论意义．
    （1）金刚烷的结构如图1所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．
    ①金刚烷的分子式为C10H16；
    ②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有2种．
    （2）立方烷是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图2所示． 
    ①该立方烷的六氯代物有3种；
    ②将a g立方烷溶于b mL苯中，然后通人c L（标准状况下）乙炔，所得混合物中碳的百分含量为92.3%．

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