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    常温时，在20 L真空容器中通入a molH2S和b molSO2（a、b均是正整数，且a≤5，b≤5）反应完全后，容器内可能达到的最大密度为（  ）

    　　A.24.5 g/L

    　　B.14.4 g/L

    　　C.8 g/L

    　　D.5.1 g/L

     

    答案：B
    提示：

    为使SO2的剩余量最大，使SO2的起始量b最大，即为5 mol，而让SO2的消耗量最小，即使H2S的起始量最小，即a＝1 mol，所以根据反应：

     2    1

    １mol  

    剩余n（SO2）＝5 mol－0.5mol＝4.5 mol

    密度为＝

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    常温时，在20 L真空容器中通入a molH2S和b molSO2（a、b均是正整数，且a≤5，b≤5）反应完全后，容器内可能达到的最大密度为（  ）

    　　A.24.5 g/L

    　　B.14.4 g/L

    　　C.8 g/L

    　　D.5.1 g/L

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5,b≤5),反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是(    )

    A.24.5 g·L-1           B.14.4 g·L-1          C.8 g·L-1             D.5.1 g·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5,b≤5），反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是（　　）?

    A.24.5 g·L-1?

    B.14.4 g·L-1??

    C.8 g·L-1?

    D.5.1 g·L-1??

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    某课外活动小组同学用如图I装置进行实验，试回答下列问题：
    (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________
    (2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____________________有关上述实验，下列说法正确的是_________（填序号）。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
    (3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的原理，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
    ①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：___________________________。
    (4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
    ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为________________________。
    ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)，达到平衡后，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为______kg。

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