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    【题目】检验酒精中是否含有水，可用的试剂是

    A.金属钠B.浓硫酸C.无水硫酸铜D.胆矾

    【答案】C

    【解析】

    无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，是检验水的试剂，故选C项符合题意；

    综上所述，本题正确答案为C。

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    【题目】下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是

    A. 苯 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 乙醛

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    【题目】钛和钛合金在航空工业有着重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。对此，下列说法错误的是

    A. C是还原剂 B. TiO2是氧化剂

    C. 生成1 mol TiCl4时，转移4 mol电子 D. 尾气必须净化处理

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    【题目】草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是

    A. 草莓酸属于烃的衍生物

    B. 草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应

    D. 一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：____________；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）________。

    （2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：______________。

    （3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________；

    生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________。

    （4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

    Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y（砖红色沉淀）

    ①D的分子式是_____________。

    ②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_______________________。

    ③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。

    该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：

    a．+99.7 kJ mol-1 b．+29.7 J mol-1 c．-20.6 J mol-1 d．-241.8 J mol-1

    表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________（填字母代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，该电池结构如图所示，电池反应为2Li +nSLi2Sn。有关该电池的说法正确的是

    A. 放电时，Li+向负极迁移

    B. 充电时，A电极连接电源的负极

    C. 充电时，每生成n mol S转移2n mol电子

    D. 放电时，正极上可发生反应2Li+ +2Li2S6+2e-=3Li2S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为

    2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：

    (1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。

    ① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；

    ②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；

    ③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）

    A.CuO未全部还原为Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu

    (2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。

    A.m (Cu)和m(CuO) B. m (N2)和m (H2O)

    C.m (Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m (H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+ ____H2O

    （2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为______________________________________________________。

    （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝akJ/mol 。

    下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①判断反应达到平衡状态的依据是_____________。

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．混合气体的密度不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得cmol／L，则以H2表示的反应速率v(H2)=___________。

    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的

    混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，其正极反应式:

    O2+ 2CO2+4e－＝2CO32－，则负极反应式:______________________________________。

    （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，则 BaCO3的溶度积Ksp=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是

    A.甲烷与溴蒸气B.甲烷和氧气C.氢气和氯气D.甲烷和氯气

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