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    一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：

    CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为               （    ）

           A．等于0.6mol    B．等于1mol       C．大于0.6mol小于1mol        D．大于1mol


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

    C()＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是                 (    )

    A.C(H+)＞C()                      

    B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L

    C.C(CH3COOH)＞C()         

    D.C()＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）

    （2）O2 (g)= O+2(g)+e-                               H1= 1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                      H2= - 771.1 kJ·mol-1

    O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                    H3=482.2 kJ·mol-1

    则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×12-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×12-20。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c()，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（  ）

    A．溶液中c(H+)和c()都减小         B．溶液中c(H+)增大

    C．醋酸电离平衡向左移动               D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是(      )

        A．Na、Ba、Mg、A1       B．Zn、Fe、Cu、Ag

     C．Na、K、Zn、Fe         D．Mg、Al、Zn、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学式只代表一种物质分子的是              （    ）

    A、CH2Cl2       B．C2H4Cl2         C．C4H10       D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是

    A．此反应的平衡常数K＝

    B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变

    C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

    D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
    【实验内容及记录】

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/ mL

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    1

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    20

    3.0

    m

    2.5

    n

    4.8

    3

    20

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    t1

    4

    30

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    t2

    （1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m=　　　　，

    n=　　　　　　。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和　　　 　 。

    （2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。

    　   ①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

    实验编号

    温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L KMnO4溶液

    3 mol/L
    稀硫酸

    5

    20

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

     

    t3

    ②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是　　　　　　　　　　　　　    。

    （3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

    (1)写出下列物质的化学式：B____________、G___________________、Y______________。

    (2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式： ________________。

    (3)写出反应①的化学方程式___________。

    (4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。将

    0.01 mol·L－1的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_______(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_____________________。

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