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    用足量的铜与500mL稀完全反应后，将溶液小心蒸干，得到晶体90.75g，试计算：

    　　

    (1)有多少克铜被氧化？

    (2)原稀的物质的量浓度是多少？

    (3)反应中有多少克硝酸被还原？

    答案：
    解析：

    　　(1)m(Cu)＝24g

    　　(2)c()＝2mol/L

    　　(3)m()＝15.75g


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    以足量的铜和500mL稀硝酸发生反应后，将溶液小心蒸发，得到晶体，试计算：

    (1)有多少克铜参加了反应？

    (2)原硝酸的物质的量浓度最低限度是多少？

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    B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
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    用NA表示阿伏加德罗常数的．下列叙述正确的是（ ）
    A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
    B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
    D．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

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