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    下列不能用勒夏特列原理解释的是

    A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    B．冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫
    C．在H2，I2(g)和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深
    D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变化

    C

    解析试题分析：用勒夏特列原理解释的首先是平衡体系，然后是外界条件变化导致平衡移动。A、存在NO2到N2O4的平衡，正确；B、压强变化，溶解平衡移动，正确；C、加压，碘单质浓度增大，颜色加深，平衡不移动，错误；D、正确。
    考点：考查平衡移动原理等有关问题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应：
    a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH1<0
    x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH2＞0
    进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是

    A．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 
    B．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 
    C．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 
    D．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

    下列说法正确的是
    A．，且该反应为吸热反应
    B．x=2
    C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH＜0 则用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的适宜条件为

    A．高温高压　B．低温高压　C．高温低压　D．低温低压

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是（     ）

    A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸 B．反应所需时间:醋酸＞盐酸
    C．参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸 D．开始反应速率:盐酸＞醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（   ）

    A．增加某反应物的质量　　 B．使用催化剂
    C．降低反应体系的压强　　 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有容积为1 L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1，反应达到平衡状态时生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是（ ）

    A．Q1 + Q2 = a B．Q1 + 2Q2 < 2a C．Q1 + 2Q2 > 2a D．Q1 + Q2 < a

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的氨基甲酸铵固体置于容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是(　　)

    温度
    		平衡浓度(mol·L－1)
    c(NH3)
    		c(CO2)
    T1
    		0.1
    		 
    T2
    		 
    		0.1
     
    A．若T2>T1，则该反应的ΔH<0
    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
    D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

    A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0  
    B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0 
    C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0  
    D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0 

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