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    10．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键
    C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应

    分析 A．根据三聚氰酸的结构简式书写分子式；
    B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键；
    C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物；
    D．酸与碱反应生成盐与水的反应为中和反应．

    解答 解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；
    B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B错误；
    C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；
    D．该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构与性质，侧重对基础知识的巩固，涉及化学键、共价化合物、化学反应类型等，难度不大．

    练习册系列答案
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    1．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）
    A．增大C或D的浓度B．减小B或A的浓度C．减小C或D的浓度D．充入稀有气体

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    A．（CN）2在碱溶液中生成CN-和OCN-
    B．IBr+2NaOH═NaBr+NaIO+H2O
    C．均能在空气中燃烧
    D．IBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol S与足量Fe反应，转移的电子数为3NA个
    B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA个
    C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA个
    D．100 ml 0.10mol/L的氨水中，含NH3•H2O 分子0.01NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液新型手机电池，电量可达到现在用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．该电池反应的离子方程式是：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．据此判断下列说法正确（　　）
    A．CH3OH在负极上失去电子，O2在正极上得到电子
    B．溶液中OH-向正极移动，H+向负极移动
    C．CH3OH发生还原反应，O2发生氧化反应
    D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH值基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为（　　）
    A．（a+1.25）B．（a+9.6 ）gC．（a+5.1）gD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D、E四种物质．
    请回答：
    （1）A→C的反应类型为消去反应．
    （2）B中的含氧官能团的名称为羧基．
    （3）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填字母）．
    （4）D与NaOH溶液共热反应的化学方程是为．

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