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    3．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）收集氨气使用向下排空气方法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．
    （3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．该实验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．
    （4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
    （5）现将甲中的NH3和水换成下列气体和液体，不能全部充入上述装置中的选项是，并说明理由（可不填满）：
    气体液体
    ANO2水
    BCO24mol•L-1NaOH溶液
    CCl2饱和NaCl溶液
    DNH31mol•L-1盐酸
    ①选项是A，理由是二氧化氮与水反应有会有一氧化氮气体生成，能形成喷泉，但不能充满；
    ②选项是C，理由是氯气不溶于饱和氯化钠溶液；
    ③选项是．，理由是．；
    ④选项是．，理由是．．

    分析 （1）实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气；
    （2）依据氨气的物理性质-密度、水溶性选择收集方法；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
    （3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；
    （4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小；
    （5）A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮；
    B．二氧化碳能够完全被氢氧化钠吸收，反应后无气体剩余；
    C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小；
    D．氨气与盐酸反应，能够被完全吸收．

    解答 解：（1）固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）氨气极易溶于水，所以只能用排空气的方法收集，又因为氨气密度小于空气密度，所以选择向下排空气法收集；
    氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰干燥；
    故答案为：向下排空气；碱石灰；
    （3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；实验原理为：氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
    故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
    （4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，
    故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉；
    （5）A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，所以能够形成喷泉，但不能充满；
    B．二氧化碳能够完全被氢氧化钠吸收，反应后无气体剩余，能够形成喷泉，能充满；
    C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能形成喷泉实验；
    D．氨气与盐酸反应，能够被完全吸收，能够形成喷泉实验，能够充满；
    故答案为：①A；理由是二氧化氮与水反应有会有一氧化氮气体生成，能形成喷泉，但不能充满；
    ②C；理由是氯气不溶于饱和氯化钠溶液．

    点评 本题考查氨气的制备和性质，熟悉喷泉实验形成的原理和引发的操作是解题关键，题目难度不大．

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