科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－
C．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－
D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为 (至少写两种)。
(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为 (填序号)。
a. MnO2 b. FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
(3)下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:
Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为 。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 。
Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是 (填字母)。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是 （ ）
A．只含一种元素的物质一定是单质
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （ ）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，铝条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+
⑧清洗试管内壁的MnO2用双氧水
A．①④⑤⑦ B．②③④⑦ C．①②⑥⑧ D．①⑤⑥⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生
NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( )
A．(a＋3b) mol B.
mol
C.
mol D．(cV－3a－9b) mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) 
xC(g) △H<0，B、C物质的物质的量随时间变化的关系如图。下列说法不正确的是( )
A. x=2
B. 反应开始2min内，v(C)=0.1mol·L-1·min-1
C. 2min后，降低温度平衡向右移动
D. 当容器内混合气体压强不再改变时，体系达到化学平衡状态
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．Fe3＋、OH－、SO
、CO
B．Cu2＋、Fe2＋、H＋、NO
C．Ag＋、Na＋、SO、Cl－
D．K＋、H＋、CO、MnO
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