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    8．${\;}_{52}^{235}$U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．${\;}_{52}^{235}$U的浓缩一直为国际社会所关注．${\;}_{52}^{235}$U左上角的“235”表示（　　）
    A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数

    分析 原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数．

    解答 解：${\;}_{52}^{235}$U左上角的“235”表示的是原子的质量数，故选A．

    点评 本题考查了原子结构、原子表示方法，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有下列物质，请按要求用序号填空：
    ①氢氧化钠固体②钢丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O固体．
    （1）上述状态下可导电的是②④⑥⑨．
    （2）属于电解质的是①③⑦⑨⑩．
    （3）属于非电解质的是⑤⑧．
    （4）上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）根据价键规则，写出H2CO3的结构式．
    （2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是abcd（填序号）
    a．气态氢化物的稳定性强弱           b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
    c．Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO           d．比较在周期表中的位置
    （3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．  请判断该溶液中：c（CN-）  c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）含CN-的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率．

    将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    ①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-，乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
    ②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果．若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO2、N2外，还可能含有的杂质气体是HCl、Cl2，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN-被处理的百分率为90%．
    （5）装置中碱石灰的作用是防止空气中的CO2进入戊，影响对产物的测定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是（　　）
    A．两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者
    B．两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者
    C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多
    D．等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（　　）
    A．PCl3B．H3O+C．NO3-D．PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

    （1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，进入装置C的气体中所含杂质是HCl、H2O．
    （2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中
    ②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
    （4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl若将KI改为KBr溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列事故处理正确的是（　　）
    A．钠燃烧，可用砂子灭火，不能用二氧化碳灭火器来灭火
    B．眼睛里不慎溅进了稀药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
    C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．熄灭酒精灯可直接用嘴吹

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为（　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是周期表中短周期的一部分，已知A、C两种元素的核电荷数之和等于B的核电荷数，下列叙述正确的是（　　）
     A  C
      B 
    A．B为第二周期的元素B．C为第五主族元素
    C．A的原子序数为6D．C是非金属性最强的元素

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