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    下列是用98％的浓硫酸()配制0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作，请按要求填空：

    (1)所需浓硫酸的体积为_________．

    (2)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用________mL量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、低”、“无影响”)__________．

    (3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的________里，并不断搅拌，目的是_______．

    (4)将冷至室温的上述溶液沿______注入_______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡．

    (5)加水至距刻度1～2cm处，改用______加水至刻度线，使溶液的_________正好跟刻度相平，把容量瓶塞好，反复颠例振荡，摇匀溶液．

    答案：略
    解析：

    (1)13.6mL；

    (2)15，低；

    (3)烧杯，散热；

    (4)玻璃棒，500mol容量瓶；

    (5)胶头管，凹液面


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?许昌三模）[化学--选修2：化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区．
    A．风光秀丽的旅游城市             
    B．消耗硫酸甚多的工业城市
    C．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；
    写出接触室中的化学方程式：
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    （3）CuFeS2是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     高温 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
    D
    D
    ．
    A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响：
    压强Mpa
    转化率%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率
    增大
    增大
    ，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
    常压下SO2的转化率已很大
    常压下SO2的转化率已很大
    ．
    （6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：
    沸腾炉温度 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因：
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?黄浦区二模）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
    （1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
     
    mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
     
    （填“符合”或“不符合”）．
    （3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为
     
    ．
    A． NaClO    B．NaClO4    C．HClO    D．ClO2
    （4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率
    （5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
    压强MPa
    转化率%
    温度℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程B、浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银C、SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D、SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

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