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    下列操作过程中使溶液导电性基本不变的是（　　）
    A、100ml自来水中加入0.01molNaOH固体
    B、100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.05mol氯气
    C、100ml0.5mol/L的醋酸中加入100ml 0.5mol/L的氨水
    D、100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体
    考点：电解质溶液的导电性
    专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，
    A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强；
    B、因氢氧化钠是强电解质，导电性就比较大，通入0.05mol氯气时刚好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，仍然为强电解质而且浓度基本不变，所以导电性变化不大；
    C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入氨水以后，生成醋酸铵变为强电解质，导电能力增强；
    D、氯水中离子浓度较小，通入0.01molSO2气体后即反应生成盐酸和硫酸都是强电解质，离子的浓度变大，导电能力增强．
    解答： 解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．
    A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
    B、因氢氧化钠是强电解质，导电性就比较大，通入0.05mol氯气时刚好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，仍然为强电解质而且浓度基本不变，所以导电性变化不大，故B正确；
    C、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入氨水以后，生成醋酸铵变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
    D、氯水中离子浓度较小，通入0.01molSO2气体后即反应生成盐酸和硫酸都是强电解质，离子的浓度变大，故导电性变化较大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．
    练习册系列答案
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    在密闭容器中进行下列反应：（g）+N（g）?R（g）+2L，在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（　　）
    A、正反应吸热，L是气体
    B、正反应吸热，L是固体
    C、正反应放热，L是气体
    D、正反应放热，L是固体或液体

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    pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（　　）
    A、m=nB、m＞n
    C、m＜nD、无法判断

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    往下列溶液中滴入FeCl3溶液，不反应的是（　　）
    A、FeCl2
    B、NaOH
    C、KSCN

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    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）．
    ①反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    ．
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
    B、K2SO4既是钾盐又是硫酸盐
    C、向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于有水生成溶液的导电能力降低
    D、稀盐酸能导电所以稀盐酸是电解质

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    已知2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，下列对此反应的说法正确的是（　　）
    A、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
    B、I2的还原性强于Cl2
    C、标准状况下产生11.2 L Cl2，转移电子为1 mol
    D、Cl2和I2都是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
    A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
    B、不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能与碘发生化学反应
    C、不溶于水，且必须比水密度大
    D、不溶于水，且必须比水密度小

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    能源是影响全球经济和生活的重要因素．目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一．已知反应：2H2+O2 
     点燃 
    .
     
     2H2O，试回答下列问题．
    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）；
    （2）当生成18gH2O时，H2O的物质的量是
     
    （填字母代号）．
    A.1mol             B.1mol/L           C.1g/mol．

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