练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一定温度下，可逆反应A（g）+3B(g) 2C（g）达到平衡的标志是

    A． A的生成速率与C分解的速率相等

    B．单位时间生成n mol A的同时生成3n mol B

    C． A .B．C的浓度不再变化

    D． A .B．C的分子个数之比为1:3:2

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是

    A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气 B．锌片发生还原反应

    C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西河池高中高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol·L-1H2SO4溶液/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=______mL，V9=_____mL；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西河池高中高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    张清莲是我国著名的化学家，1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。己知In的原子核外电子由里到外排布为2, 8, 18, 18, 3。则下列关于In的说法不正确的是（ ）

    A．In为过渡元素 B．In为长周期元素

    C．In易导电导热 D．In 在反应中容易失电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为

    A．0 B．32g C．38.4g D．48g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

    现象或操作

    解    释

    A

    KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝

    Cl2能与淀粉发生显色反应

    B

    浓HNO3在光照条件下变黄

    浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

    C

    某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    说明该溶液中含有SO42－

    D

    铜片放入浓硫酸中，无明显变化

    说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B．恒压，通入稀有气体，反应速率不变

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是C1mol/L，C2 mol/L，则时间间隔t1（s）～t2(s)内，SO3（g）消耗的平均速率为 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2（g） Cl2（aq） K1=10－1.2

    Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

    HClO H+ + ClO－ Ka=?

    其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

    A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

    B．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

    C．在氯处理水体系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

    D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二十一世纪钛将成为铁、铝之后的第三大金属，工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛及钛的工艺流程如下图所示，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价，FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）②中加入铁粉的目的是__________；

    （2）③中混合物分离的依据是________(填字母序号)。

    a．熔、沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异

    （3）②、③、④中均需要进行的操作是________(填操作名称)。

    （4）写出④的离子方程式：_______________；该过程在热水中操作的目的是_________

    （5）利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为_______________。

    （6）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发.找出了冶炼钛的新工艺。

    ①直接电解固体TiO2法生产钛，原理如图所示，则阴极获得钛的电极反应为_____________。

    ②电解一段时间后，需要更换石墨电极，原因是_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案