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    在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）
    A．H2SO4=2H++SO42-
    B．NaHCO3=Na++H++CO32-
    C．KClO3=K++Cl-+3O2-
    D．CuCl2=Cu2++Cl2-
    【答案】分析：物质在水溶液中的电离方程式书写原则是能溶于水的强电解质完全电离，用=，能溶于水的弱电解质存在电离平衡用?，难溶的强电解质物质在水溶液中能溶解的全部电离．
    解答：解：A、硫酸是强电解质，是强酸完全电离，H2SO4=2H++SO42-，故A正确；
    B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子，不能拆成离子，正确的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
    C、氯酸根是算根离子，原子间通过共价键形成，不能拆成离子，正确的是：KClO3=K++ClO3-，故C错误；
    D、氯化铜是2个氯离子和一个铜离子构成，正确的是：CuCl2=Cu2++2Cl-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了的离方程式的书写方法和注意问题，主要是电解质强弱判断，物质溶解性的分析算根离子的电离特征，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
    C
    C
    ．
    A．增加C的物质的量     B．加压    C．升温     D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则 m1
    ＜
    ＜
     m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    ．
    （4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
    Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
    当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
    ； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 （使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
    6
    6
    ．
    （5）常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
    碱性
    碱性
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
    （1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9

    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
    Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
    ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
    5
    5
    ．
    ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为
    6
    6
    ．
    （3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
    1：10：1010：109
    1：10：1010：109

    （4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为
    11
    11
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2．（选填”＜“、”=“或”＞“）
    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)c2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    ．
    （3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某温度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    10
    10
    ；该温度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算
    有
    有
    （填”有”或”无”）Mg（OH）2沉淀生成．
    （4）常温下，向某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
    碱
    碱
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的C
    O
    2-
    3
    水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请认真阅读如下材料，然后回答有关问题。

    材料一:向可溶性铝盐溶液中加入氨水，会生成白色的胶状氢氧化铝沉淀，该沉淀既可溶于强酸之中，又可溶于强碱之中，因此是一种两性氢氧化物。有人认为，氢氧化铝之所以具有两性，原因是在水中存在下列酸式电离和碱式电离的有关平衡：

    H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

    材料二：在共价键中有一种价键与一般的形成方式不同，即一方（设为A方）提供两个电子，另一方（设为B方）具有接受两个电子的空轨道，从而形成如下一种特殊化学键：A→B。这样的共价键叫做配位键。如和H3O+中各有一个共价键是配位键，用“→”表示，箭头指向没提供电子的原子。即

    同共价键一样，配位键可以存在于分子之中（如H2SO4、AlCl3等），也可以存在于离子之中（如）。

    材料三：已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其中Al－Cl键为共价键，其结构式如上图中间结构所示。图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。

    （1）通过对有关信息的学习，你对于硼酸只是一元酸是怎样认识的？

    你可以通过硼酸在水溶液中的电离平衡，来解释它只是一元酸的原因。请写出下面方程式右端的两种离子的表达式：

    （2）你对于材料一中氢氧化铝的有关电离方程式是怎样认识的？你完全认可吗？如果不认可，请你写出你认为的铝酸的电离方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请认真阅读如下材料，然后完成有关问题。

    材料1  向可溶性铝盐溶液中加入氨水，会生成白色的胶状氢氧化铝沉淀，该沉淀既可溶于强酸之中，又可溶于强碱之中，因此是一种两性氢氧化物。有人认为，氢氧化铝之所以具有两性，原因是在水中存在下列酸式电离和碱式电离的有关平衡：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

    材料2  在共价键中有一种价键与一般的形成方式不同，即一方(设为A方)提供两个电子，另一方(设为B方)具有接受两个电子的空轨道，从而形成如下一种特殊化学键：A→B。这样的共价键叫做配位键。如和H3O+中各有一个共价键是配位键，用“→”表示，箭头指向没提供电子的原子。即：

    同共价键一样，配位键可以存在于分子之中(如H2SO4、AlCl3等)，也可以存在于离子之中(如)。

    材料3  已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其中Al—Cl键为共价键，其结构式如上图中间结构所示。图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。

    (1)通过对有关信息的学习，你对于硼酸只是一元酸是怎样认识的？

    你可以通过硼酸在水溶液中的电离平衡，来解释它只是一元酸的原因。你能写出下面方程式右端的两种离子的表达式吗？

    (2)你对于材料1中氢氧化铝的有关电离方式是怎样认识的？你完全认可吗？如果不认可，你能写出你认为的铝酸的电离方程式吗？

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