Question

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇²＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确是

A．阳极反应为Fe－2e－ ＝Fe2＋

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

Answer 1

B

解析试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为： Fe-2e^-=Fe²⁺，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O知，反应过程中消耗了大量H⁺，使得Cr³⁺和Fe³⁺都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12 mol电子，有6mol Fe²⁺，结合题给反应知最多有1 mol Cr₂O₇^2-被还原，正确。
考点：考查电解原理的应用。