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    如图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图;装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过。电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr

    当闭合K时,X极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是　(　　)

    A.装置(Ⅰ)中Na+从右到左通过离子交换膜

    B.A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-====3NaBr

    C.X电极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑

    D.每有0.1 mol Na+通过离子交换膜,X电极上就放出标准状况下的气体1.12 L


    选D。原电池工作过程中,电解质溶液中阳离子向正极移动,负极失去电子,发生氧化反应,A、B不正确;X极附近溶液先变红色,说明溶液显碱性,H+放电,C不正确;每有0.1 mol Na+通过交换膜,则有

    0.1 mol e-转移,产生标准状况下的H20.05 mol,即1.12 L,D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（　　）

    　

    A．

    CO32﹣

    B．

    Cl﹣

    C．

    OH﹣

    D．

    Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（　　）

    　

    A．

    MgO

    B．

    NaOH

    C．

    K2CO3

    D．

    CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol•L﹣1

    KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol•L﹣1

    KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是　　因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是　　＞　　（填实验序号）．

    （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定　来比较化学反应速率．

    （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速  率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是　(　　)

    A.电解质溶液Y是CuSO4溶液

    B.电极X的材料是Cu

    C.银电极为电池的正极,其电极反应为Ag++e-====Ag

    D.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）

    　

    A．

    蛋白质．

    B．

    醋酸

    C．

    聚乙烯

    D．

    葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于加成反应的是（　　）

    　

    A．

    2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

    　

    B．

    　

    C．

    　

    D．

    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    　

    A．

    Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣）

    　

    B．

    等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

    　

    C．

    将0.2mol．L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L﹣1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）

    　

    D．

    某溶液中水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣amol．L﹣1若a＞7时，则pH该溶液的一定为14﹣a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知现将体积比为的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是

    A. 体系压强保持不变           B.  混合气体颜色保持不变

    C.  与的体积保持不变  D.每消耗1mol同时生成1mol

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