Question

14．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列关于反应的说法错误的是（　　）

• A． 镁和铝的物质的量之比为3：2
• B． 镁和铝转移电子数之比为1：1
• C． 镁和铝的摩尔质量之比为8：9
• D． 镁和铝反应所用时间之比为3：2

Answer 1

分析 镁和铝分别与等浓度、等体积稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑； 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；根据图象生成氢气的质量相等，则消耗的硫酸质量一定相等，因此可能是硫酸对于两种金属都不足，也可能是一种金属恰好完全反应，一种金属剩余．

解答 解：镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑； 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
A、氢气的V相等，则质量等，根据化学方程式可求镁与铝的质量之比为24：18=4：3，物质的量之比是3：2，故A正确；
B、镁和铝转移电子数之比为2：（$\frac{18}{27}×3$）=1：1，故B正确；
C、镁和铝的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C正确；
D、镁这条线斜率大，显然镁反应速率快，则反应速率之比为2：3，所用时间之比为2：3，故D错误．
故选D．

点评 本题主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算．难度较大．