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    17．下列物质中，不含有硅酸盐的是（　　）
    A．水玻璃B．太阳能电池C．黏土D．普通水泥

    分析 硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，太阳能电池板的成分是单志硅，属于非金属单质，不属于硅酸盐，据此分析解答．

    解答 解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有硅酸盐，其溶液具有粘性，是一种矿物胶，其不燃烧也不易受腐蚀，属于硅酸盐，故A不选；
    B．太阳能电池板的成分为单质硅，属于非金属单质，不属于硅酸盐，故B选；
    C．粘土主要成分为硅酸盐，故C不选；
    D．普通水泥是硅酸盐产品，含硅酸盐，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查硅酸盐的概念和内涵，注意：硅酸盐必须含有硅元素且属于盐类，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是（　　）
    A．观察加热时能否放出气体
    B．观察加盐酸时能否放出气体
    C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
    D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用格铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H20．

    试回答下列问题：
    （l）指出24Cr在周期表中位置是第四周期第ⅥB．
    （2）在反应器①中，有Na2Cr04生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：降低pH值有利于SiO32-，AlO2-的水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全．
    （4）操作④中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （5）K2Cr2O7具有强氧化性，在稀硫酸存在的条件下，K2Cr2O7能将乙醇氧化成乙酸，Cr被还原成绿色的硫酸铬[Cr2S04）3]，则该反应的化学方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+11H2O+2K2SO4．
    （6）K2Cr2O7易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加人适童的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的 Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中NaCl的作用是增强溶液的导电能力． 
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10ˉ6mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．把3molA气体和2.5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成1molC，测得D平均反应速率为0.2mol•（L•min）-1，求：
    （1）平衡时A的物质的量浓度；
    （2）x的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol该有机物最多可以和4mol Na反应
    B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
    C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构为，它不可以发生的反应类型有：①加成；②水解；③消去；④酯化；⑤银镜；⑥氧化；⑦取代；⑧加聚；⑨缩聚．（　　）
    A．①⑤⑧B．①②⑤⑨C．②⑥⑧⑨D．②⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水解反应是中学化学中的一大类反应．
    （1）在 ①酸 ②碱 ③盐 ④不饱和烃 ⑤卤代烃 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有③⑤⑧⑨⑩（填编号）．蔗糖水解的产物名称为葡萄糖、果糖．
    （2）写出二甲基二氯硅烷[（CH3）2SiCl2]水解得到二甲基硅二醇的化学方程式：：（CH3）2SiCl2+2H2O-→（CH3）2Si（OH）2+2HCl．
    （3）溴乙烷水解实验的操作为：取一支试管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振荡后静置，待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，转入另一盛有10mL稀HNO3溶液的试管中，然后加入3滴2% 的AgNO3溶液，观察反应现象．
    请根据上述操作回答以下问题：
    ①本实验中涉及溴乙烷的物理性质主要有难溶于水，密度比水大，稀HNO3的作用是中和过量的NaOH使溶液呈酸性．
    ②甲同学在盛溴乙烷和NaOH溶液的试管口塞紧带长玻璃管的单孔橡皮塞，然后水浴加热数分钟，最后液体不再分层．反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH+NaBr．
    ③乙同学认为：要证明上述实验中溴乙烷发生了水解反应，需要先做一个对比实验证明溴乙烷自身不能电离出溴离子，此实验操作步骤和现象是另取一支试管，加少量溴乙烷和稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，振荡、静置，无沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化学式）        
    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：盛有冰水混合物的水槽；
    ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A、B或C”），理由是器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过．
    ③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶；烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-
    B．FeCl3稀溶液与Fe（OH）3胶体本质区别是分散质粒子的大小
    C．Fe（OH）3胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe（OH）3胶体溶液带电
    D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

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