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    19．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
    B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    C．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
    D．1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子

    分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    B、NH3•H2O为弱碱，在溶液中不能完全电离；
    C、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化二氮．
    D、1molFe与1molCl2充分反应时铁过量，根据氯气的化合价的变化来分析转移电子的个数．

    解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，则含有1mol氧原子即NA个，故A正确；
    B、NH3•H2O为弱碱，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮导致混合气体的分子总数小于0.75NA，故C错误；
    D、1molFe与1molCl2充分反应时，铁过量，1mol氯气完全反应，由于氯元素由0价变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危 害．其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
    B．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol
    C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO${\;}_{2}^{-}$+2H+=NO↑+NO2↑+H2O
    D．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A如图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

    已知：RCH（OH）-CH（OH）R′RCHO+R′CHO
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为55.4%．
    （3）D+E→F的反应类型为酯化（取代）反应．
    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为．
    （6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式．
    a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
    b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛
    c．1mol X最多能与2mol Na反应
    d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的  种元素回答下列有关问题：
          族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦
    四⑧
    （1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（用化学式表示）．
    （2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
    （3）④与②组成的某种化合物和①与②组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式，．
    （4）用电子式表示元素④与⑥构成化合物的形成过程：该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）能说明④与⑧金属性强弱的事实是分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱（举一例）
    （6）设计实验方案比较⑥与⑦非金属性强弱
    Cl2、S分别与H2反应
    硫化钠和氯气反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体．A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质．（部分生成物和反应条件省略）


    请按要求填空：
    （1）A物质的化学式是NH4HCO3；
    （2）反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是6.02×1022；
    （4）反应②中氧化剂是CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
    为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等（写出两条）．
    （2）．溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
    a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化学小组模拟实验得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线：
    （1）工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和NaClO、NaClO3（填溶质的化学式），离子浓度从大至小的排列顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）t3～t4之间，随着ClO-浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO-+H2O?OH-+HClO；ClO-浓度越小，OH-浓度越小，碱性减弱．
    （4）t2～t4，ClO-离子的物质的量下降，最后消失，原因是3ClO-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl-+ClO3-（请用离子反应方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一相等的是（　　）
    A．同质量的N2和CO2B．同质量的H2和N2
    C．同体积的O2和N2D．相同物质的量的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
    B．实验需要480mL 2.0mol•L-1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
    C．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-
    D．用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管

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