Question

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。
（1）反应I的化学方程式为：                                    。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                    。
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：                         。
（4）副产品X的化学式是                   。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为             。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是                  （填编号）
①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

Answer 1

（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl 
（2）2CuS+3O₂2CuO＋2SO₂ 
（3）S₂O₅^2－+2H⁺=2SO₂↑+H₂O  
（4）CuSO₄?5H₂O            
（5）2∶1    ①③⑥或①②③⑥

解析试题分析：（1）根据流程确定反应物为NaCl、NH₃、CO₂，产物为NH₄Cl和碳酸氢钠；（2）CuS与氧气反应生成黑色氧化铜和二氧化硫气体；（3）Na₂S₂O₅中硫元素的化合价为+4价，生成二氧化硫化合价没变；（4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，结晶得出硫酸铜晶体；（5）反应Ⅱ中反应应是二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO₃，NaHSO₃再生成Na₂S₂O₅，反应方程式为Na₂CO₃+2 SO₂+H₂O= 2NaHSO₃+ CO₂，为了控制杂质，二氧化硫与碳酸氢钠应按反应方程式中比例关系反应；检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先除去，用酸性高锰酸钾溶液，并用品红（或酸性高锰酸钾）检验是否除净，或直接用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不褪色确定二氧化硫除净。
考点：考查化工流程中化学原理与实验原理有关问题。